Question

【題目】氯化氫直接氧化法制氯氣的反應是4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。剛性容器中，進料濃度比c(HCl)：c(O2)分別等于1：1、4：1、7：1時，HCl平衡轉化率隨溫度變化的關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.K(300℃)>K(400℃)

B.增加反應的壓強和及時分離出氯氣都可以提高氯化氫的轉化率

C.當c(HCl)：c(O2)進料比過低時，HCl的轉化率較低，且不利于分離O2和Cl2

D.若HCl的初始濃度為c，進料比為1：1時，K(500℃)=

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．由圖象可知，升高溫度，HCl平衡轉化率降低，平衡逆向移動，K(300℃)>K(400℃)，故A正確；

B．增加反應的壓強和及時分離出氯氣，平衡正向移動，都可以提高氯化氫的轉化率，故B正確；

C．c(HCl)：c(O2)進料比越小，HCl的轉化率越大，故C錯誤；

D．相同溫度下，c(HCl)：c(O2)進料比越大，HCl平衡轉化率越小，根據圖象，500℃、若HCl的初始濃度為c，進料比為1：1時，HCl平衡轉化率為72%，

K(500℃)=，故D正確；

選C。