【題目】實驗室用圖所示裝置電解氯化銅溶液，實驗中觀察到碳（I）電極質量增加，碳（II）電極有氣體放出。下列說法正確的是
A. a為電源負極
B. 電極Ⅱ上發生還原反應
C. 電子流向：a→Ⅰ→Ⅱ→b
D. 該裝置將電能轉化為化學能
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解原理在化學工業中有廣泛應用。下圖表示一個電解池，其中a為電解質溶液， X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：
（1）X的電極名稱是____________（填寫“陽極”或“陰極”）。
（2）若X、Y都是惰性電極，a是飽和食鹽水，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，一段時間后，在X極附近觀察到的現象是_____________________________，Y極上的電極反應式為____________。
（3）若X、Y都是惰性電極，a是CuSO4溶液，電解一段時間后，陽極上產生氣體的體積為0.224L（標準狀況下），則陰極上析出金屬的質量為_________g。
（4）若要用該裝置電解精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是__________，Y電極的材料是____________。
（5）若要用電鍍方法在鐵表面鍍一層金屬銀，應該選擇的方案是___________。
方案 | X | Y | a溶液 |
A | 銀 | 石墨 | AgNO3 |
B | 銀 | 鐵 | AgNO3 |
C | 鐵 | 銀 | Fe(NO3)3 |
D | 鐵 | 銀 | AgNO3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，熱穩定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點為35℃，從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法、乙醚浸取法的主要工藝為：
請回答下列問題：
（1）對青蒿進行干燥破碎的目的是__________；
（2）操作Ⅰ需要的玻璃儀器主要有：燒杯、玻璃棒、__________，操作Ⅱ的名稱是__________；操作Ⅲ的名稱是__________；
（3）通常用燃燒的方法測定有機物的分子式，可在燃燒室內將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據產品的質量確定有機物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定青蒿素分子式的裝置。
①按上述所給的測試信息。裝置的連接順序應是__________（每個裝置限用一次）。
②該實驗裝置可能會產生誤差，造成測定含氧量偏低，改進方法是__________；
③青蒿素樣品的質量為28.2 g。用合理改進后的裝置進行試驗，稱得A管增重66 g，B管增重19.8 g，則測得青蒿素的最簡式是__________。
④要確定該有機物的分子式，還必須知道的數據是__________。
（4）某學生對青蒿素的性質進行探究．將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，與青蒿素化學性質相似的物質是__________（填字母代號）
A．乙醇 B．乙酸 C．葡萄糖 D．乙酸乙酯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示，若這四種元素的原子最外層電子數之和為24，則下列說法不正確的是
A.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>Y
B.W的最低價氫化物與少量Z2反應，產物除W2外，還有一種鹽，其水溶液呈酸性
C.在元素周期表中，114號(類鉛)元素與W元素不位于同一主族
D.Y、Z可形成YZ2、Y2Z2等分子，前者常用作橡膠硫化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物M為烴的含氧衍生物，為研究M的組成與結構，依次進行了如下實驗：
實驗步驟 | 解釋或實驗結論 |
1、升溫使M汽化，測其密度是相同條件下NO的3倍。 | 由此可知M的摩爾質量為 _________ |
2、稱取9.0 g M在足量純O2中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發現兩者分別增重5.4g和13.2g | 由此可知M的分子式為 ________ |
3、通過M的紅外光譜圖發現該分子中含有C—C、C—H、C—O、O—H、C=O，且該物質可與碳酸鈉溶液反應放出氣體，1mol該物質與足量金屬鈉反應可得1mol氫氣。 | （1）M中可與碳酸鈉溶液反應放出氣體的官能團的名稱為：_________ |
4、M的核磁共振氫譜如圖：
| （2）M中含有_______種氫原子 |
5、綜上所述，可知 M的結構簡式為_________。 | |
6、N的分子式為C8H8O3，為芳香族化合物，與M具有相同數目和種類的官能團，則滿足條件的N的同分異構體共有____種，其中苯環上有兩個取代基，遇FeCl3溶液顯紫色的N的結構簡式為______（寫出一種即可）。 | |
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【題目】1,3-二異丙烯基苯是工業上常用的交聯劑，可用于制備高性能超分子聚合物，其結構如圖所示。下列有關1,3-二異丙烯基苯的說法錯誤的是（ ）
A.其一氯代物有6種
B.與液溴混合后加入鐵粉可發生取代反應
C.分子中所有碳原子可能處于同一平面
D.能發生加聚反應
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【題目】[物質結構與性質]
含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液可用于檢驗醛基，也可用于和葡萄糖反應制備納米Cu2O。
（1）Cu+基態核外電子排布式為
（2）與OH－互為等電子體的一種分子為 （填化學式）。
（3）醛基中碳原子的軌道雜化類型是 ；1mol乙醛分子中含有ó的鍵的數目為 。
（4）含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液與乙醛反應的化學方程式為 。
（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結構如圖所示，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目為 。
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【題目】運用化學反應原理研究碳、氮、硫的單質及其化合物的反應對緩解環境污染、能源危機具有重要意義。
I．CO 還原NO 的脫硝反應：2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2(g) △H
（1）已知：CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g) △H1=－226 kJ·mol-1
N2(g)＋2O2(g) 2NO2(g) △H2=＋68 kJ·mol-1
N2(g)＋O2(g) 2NO(g) △H3=＋183 kJ·mol-1
脫硝反應△H=__________，有利于提高NO 平衡轉化率的條件是________________（寫出兩條）。
（2）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環保領域的重要課題。某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，對CO、NO催化轉化進行研究，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度、CO混存量的變化情況如下圖所示，
①若不使用CO，溫度超過775℃，發現NO的分解率降低，其可能的原因為_________________；在n(NO)/n(CO)＝1的條件下，應控制最佳溫度在____________左右。
②用CxHy(烴)催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染，寫出C2H6與NO2發生反應的化學方程式：_________。
③NO2尾氣常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和NaNO2。已知NO2－的水解常數K=2×10-11，常溫下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH為5，則混合溶液中c(NO2－)和c(HNO2)的比值為__________。
II．T ℃時，在剛性反應器中發生如下反應：CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)，化學反應速率v =k Pm(CO)Pn(NO2)，k 為化學反應速率常數。研究表明，該溫度下反應物的分壓與化學反應速率的關系如下表所示：
（3）若反應初始時P(CO)=P(NO2)=a kPa，反應t min時達到平衡，測得體系中P(NO)=b kPa，則此時v =___________ kPa·s-1（用含有a和b的代數式表示，下同），該反應的化學平衡常數Kp=_____（Kp是以分壓表示的平衡常數）。
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【題目】向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量的變化如圖所示（已知硝酸只被還原為NO氣體）。下列分析錯誤的是（ ）
A.OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段產生H2
B.A點溶液中的溶質為Fe(NO3)3和H2SO4
C.原混合酸中NO3-物質的量為0.2 mol
D.原混合酸中H2SO4的物質的量濃度為2 mol·L-1
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