【題目】為除去括號內雜質，下列有關試劑和操作方法不正確的是
A.苯（苯酚）：稀NaOH溶液，分液B.乙醇（乙酸）：KOH溶液，分液
C.乙烷（乙烯）：溴水，洗氣D.苯（溴）：稀NaOH溶液，分液
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是( )
A. 0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO
)>c(HCO
)>c(OH－)
B. 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)
C. 室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)>c(NH
)＋c(OH－)
D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中： c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物H為某合成藥物的中間體，其合成路線如下：
已知：
① R－CH＝CH－CH3 
R－CH＝CH－CH2－Br
② RCH＝CH2+HBr
RCH2CH2Br
回答下列問題：
(1)A的結構簡式為_______。H中含有的含氧官能團名稱是__________。
(2)F→G的反應類型為__________，設計C→D的目的為___________。
(3)D→E反應的化學方程式為_____________________________。
(4)M和N與G互為同分異構體。M含有苯環，苯環上有2個支鏈，且苯環上一氯代物只有2種，遇FeCl3溶液顯紫色，能與新制Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀，則M有_____種(不考慮順反異構)。N為芳香族化合物，0.5molN與足量銀氨溶液反應生成2molAg，核磁共振氫譜顯示其峰面積比為1:2:2，則N的結構簡式為________。
(5)參考上述合成路線，以丙烯為原料(無機試劑任選)設計制備
的合成路線____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2S與CO2高溫下發生反應：H2S(g)＋CO2(g) 
COS(g)＋H2O(g)。在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 molH2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數為0.02。
(1)H2S的平衡轉化率α1＝________%，反應平衡常數K＝___________________。
(2)在620K重復實驗，平衡后水的物質的量分數為0.03，H2S的轉化率α2________α1，該反應的ΔH____0(填“>”“<”或“＝”)。
(3)向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉化率增大的是______(填標號)。
A．H2S B．CO2 C．COS D．N2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g）達到化學平衡狀態。
（1）反應的平衡常數表達式K=_____________；根據下圖，升高溫度，K值將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是______（用nB、tB表示）。
（3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態的標志是______ （填字母）。
a．v生成（CH3OH）= v消耗（CO） b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變 d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是（填字母）______________。
a．c（H2）減少 b．正反應速率加快，逆反應速率減慢
c．CH3OH 的物質的量增加 d．重新平衡時c（H2）/ c（CH3OH）減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應Fe(s) +CO2 (g)
FeO(s)+CO(g)，700℃時平衡常數為1.47，900℃時平衡常數為2.15。下列說法正確的是
A. 升高溫度該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小
B. 該反應的化學平衡常數表達式為K=
C. 絕熱容器中進行該反應，溫度不再變化，則達到化學平衡狀態
D. 該反應的正反應是放熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，四種均為0.1molL﹣1的溶液，其pH如下表所示：
序號 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | NaCl | CH3COONH4 | NaHCO3 |
|
pH | 7.0 | 7.0 | 8.4 | 9.9 |
下列關系不正確的是
A. 酸性：H2CO3 ＞ 
B. 水電離產生的c（H+）：① = ②
C. 溶液③中：c（HCO3﹣）+ c（CO32﹣）+ c（H2CO3）= 0.1molL﹣1
D. 溶液④中：c（Na+）＞ c（
）＞ c（OH-）＞ c（H+）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發生如下反應，2A(g)+3B(g) 
2C(g)+2D(g),2s后A的轉化率為50%，測得v(D)=0.25mol/(L·s)。下列推斷不正確的是
A. z=2
B. 2s后，容器內的壓強是初始的7/8倍
C. 2s時,C的體積分數為2/7
D. 2s后，B的濃度為0.5mol/L
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