Question

【題目】H2S與CO2高溫下發生反應：H2S(g)＋CO2(g) COS(g)＋H2O(g)。在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 molH2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數為0.02。

(1)H2S的平衡轉化率α1＝________%，反應平衡常數K＝___________________。

(2)在620K重復實驗，平衡后水的物質的量分數為0.03，H2S的轉化率α2________α1，該反應的ΔH____0(填“>”“<”或“＝”)。

(3)向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉化率增大的是______(填標號)。

A．H2S B．CO2 C．COS D．N2

Answer 1

【答案】2.52.85×10－3（或）>>B

【解析】

列“三段式”解題

水的物質的量分數為＝0.02

解得x＝0.01

(1)α1＝×100%＝2.5%，K＝＝，故答案為： 2.5、2.85×10－3 ；(2)升溫，水的物質的量分數升高，說明升溫時平衡正移，則α2>α1，ΔH>0，故答案為：>、>；(3)A.通入H2S，平衡雖正向移動，但H2S的轉化率減小，故A項錯誤；B.通入CO2，平衡正向移動，H2S轉化率增大，故B正確；C.通入COS，增大生成物濃度，平衡逆向移動，H2S轉化率減小，故C錯誤；D.通入N2，平衡不移動，H2S轉化率不變，故D錯誤；答案選B。