Question

一定溫度下,將NO₂與SO₂以體積比1∶2置于密閉容器中發生NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)　ΔH="-41.8" kJ·mol^-1,測得上述反應平衡時NO₂與SO₂體積比為1∶6,下列說法正確的是(　　)

A．平衡常數K=

B．達到平衡后NO2與SO2的轉化率相等

C．SO3和NO的體積比保持不變可以證明達到平衡狀態

D．在反應過程中可能存在c(NO2)=c(SO2)

Answer 1

A

設NO₂初始濃度為1 mol·L^-1,依據“三部曲”計算
　　　　　　NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)
始態(mol·L^-1):   1          2          0          0
反應(mol·L^-1):   x          x          x          x
終態(mol·L^-1):   1-x       2-x       x          x
,解得x=0.8,K=,A選項正確;NO₂與SO₂的轉化率應為2∶1,B錯誤;SO₃與NO的體積不論平衡與否,均為1∶1,C錯誤;依據c(NO₂)="(1-x)" mol、c(SO₂)="(2-x)" mol可知D選項錯誤