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下表列出了四種溶液溶質的質量分數和物質的量濃度數值：

溶質	HCl	HNO₃	CH₃COOH	NaOH
溶質的質量分數/%	36.5	63	40	40
物質的量濃度/mol·L^-1	11.8	13.8	10.6	14.3

則各溶液中密度最小的是（）

A．HCl	B．HNO₃
C．CH₃COOH	D．NaOH

由質量分數w與物質的量濃度c之間的轉化關系c=

得ρ=

，將上述數據代入可得答案。

練習冊系列答案

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一定量的液態化合物XY₂，在一定量O₂中恰好完全反應：XY₂（l）＋3O₂（g）====XO₂（g）＋2YO₂（g），冷卻后在標準狀況下，測得生成物的體積為672 mL，密度為2.56 g·L^－¹，則
（1）反應前O₂的體積為______________________。
（2）化合物XY₂的摩爾質量是_____________________。
（3）在XY₂分子中，X、Y兩元素質量比為3∶16，則X、Y兩元素分別為_____________________和_____________________。（寫元素名稱）

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常溫下，某溶液中含有八種離子，有關離子的濃度為：c(Na⁺)="x" mol·L^-1,c(

)="0.15" mol·L^-1,c(K⁺)="0.2" mol·L^-1,c(Cl^-)="0.45" mol·L^-1,c(Mg²⁺)="0.25" mol·L^-1，c(

)="0.25" mol·L^-1,c(OH^-)=10^-13 mol·L^-1,則x的值為（）

A．0.2

B．0.3

C．0.4

D．0.1

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20 ℃時，有甲、乙、丙三瓶質量相等的飽和KNO₃溶液，若將甲降至10 ℃，將乙恒溫蒸發掉10 g水，從丙中取出一半溶液，此時甲、乙、丙溶液的物質的量濃度的大小關系為( )

A．乙>甲>丙	B．乙>丙>甲
C．丙>乙>甲	D．甲<乙=丙

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用已準確稱量過的氯化鈉固體配成1.00 mol·L^-1的NaCl溶液0.5 L，下列儀器：①坩堝②分液漏斗③容量瓶④燒瓶⑤膠頭滴管⑥燒杯⑦玻璃棒⑧托盤天平，其中要用到的是（）

A．③④⑤⑦	B．①②⑤⑥⑧
C．③⑤⑥⑦	D．①③⑤⑥⑦

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配制250 mL 1 mol·L^-1的鹽酸溶液時，下列實驗操作使配制溶液濃度偏大的是( )

A．定容時，仰視達到刻度線

B．定容時，俯視達到刻度線

C．量筒量取所需濃鹽酸時，仰視達到刻度線

D．量筒量取濃鹽酸時，俯視達到刻度線

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

體積為V mL,密度為d g·cm^-3的溶液，含有相對分子質量為M的溶質m g,其物質的量濃度為c mol·L^-1,質量分數為w%,下列表達式中正確的是（）

A．c=	B．w%=
C．m=V×d×	D．c=

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（）

A．標準狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數為0.25NA

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D．標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1 molH2時，轉移的電子數為NA

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有一質量為W g相對分子質量為b的某種堿M（OH）₂，在一定溫度下完全溶解為V mL的飽和溶液，若溶液的密度為ρ g·cm^-3，則溶液的物質的量濃度為__________mol·L^-1，溶質質量分數為__________，該堿在此溫度下的溶解度為_________g。

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