Question

【題目】常溫下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列說法正確的是

A. 常溫下將pH=3的 HCOOH溶液和pH=11氨水等體積混合后溶液呈堿性

B. 用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積相等

C. 0.2 mol·L-1 HCOOH 與 0.1 mol·L-1 NaOH 等體積混合后的溶液中：c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)

D. 0.2 mol·L-1 CH3COONa 與 0.1 mol·L-1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COOH) > c(Cl- ) > c(CH3COO-) > c(H+)

Answer 1

【答案】A

【解析】A項，Ka（HCOOH）Kb（NH3·H2O），常溫下pH=3的HCOOH溶液物質的量濃度小于pH=11的氨水溶液物質的量濃度，pH=3的HCOOH溶液和pH=11的氨水溶液等體積混合，反應后氨水過量，溶液呈堿性，正確；B項，Ka（HCOOH）Ka（CH3COOH），pH=3的HCOOH溶液物質的量濃度小于CH3COOH溶液物質的量濃度，等體積pH均為3的HCOOH溶液消耗的NaOH小于CH3COOH溶液，錯誤；C項，0.2mol/LHCOOH與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后得到等物質的量濃度的HCOOH和HCOONa的混合液，溶液中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（HCOO-）+c（OH-），物料守恒為2c（Na+）=c（HCOOH）+c（HCOO-），兩式整理得c（HCOO-）+2c（OH-）=c（HCOOH）+2c（H+），錯誤；D項，0.2mol/LCH3COONa與0.1mol/L鹽酸等體積混合后得到等物質的量濃度的CH3COOH、NaCl和CH3COONa的混合液，溶液的pH7說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，溶液中粒子濃度由大到小的順序為：c（Na+）c（CH3COO-）c（Cl-）c（CH3COOH）c（H+）c（OH-），錯誤；答案選A。