【題目】甲烷在氧氣中燃燒后生成二氧化碳和水，從該實驗事實可以得出的結論是( )
A.甲烷的分子式為CH4B.甲烷氣體中含碳元素和氫元素
C.甲烷分子中只含碳元素和氫元素D.甲烷的化學性質比較穩定
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【題目】某溶液中加入KSCN溶液無明顯現象，再通入氯氣，溶液立即變為紅色，說明原溶液中一定含有（ ）
A.Fe3+B.Fe2+C.Cu2+D.Zn2+
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【題目】原電池原理的發現是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻。
（1）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：
①下列說法正確的是__________。
A．甲、乙均為化學能轉變為電能的裝置 B．乙中銅片上沒有明顯變化
C．甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少 D．兩燒杯中溶液的 pH 均增大
②在相同時間內， 兩燒杯中產生氣泡的速度： 甲__________乙(填“>”、 “<”或“＝”)。
③請寫出圖中構成原電池的負極電極反應式： ____________。
④當甲中溶液質量增重 31.5 克時，電極上轉移電子數目為______。
（2）圖丙為甲烷氧氣燃料電池的構造示意圖，電解質溶液的溶質是 KOH。通甲烷一極的電極反應方程式為 ______________________________________________。
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【題目】氮的重要化合物如氨(NH3)、氮氧化物(NxOy)、肼(N2H4)、三氟化氮(NF3)等，在生產、生活中具有重要作用。
（1）NH3催化氣化可制備硝酸。
①NH3氧化時發生如下反應:
4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H1=-907.28kJ·mol-1
4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H2=-1269.02kJ·mol-1
則4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H3_____。
②NO被O2氧化為NO2。其他條件不變時，NO的轉化率[a(NO)]與溫度、壓強的關系如下圖所示。則p1____p2(填“><“或“=”)；
③在500℃溫度時，2L密閉容器中充入2molNO和1molO2，達平衡時壓強為p2MPa。則500℃時該反
應的平衡常數Kp=______，(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)
（2）利用反應NO2+NH3→N2+H2O(未配平)消除NO2的簡易裝置如下圖所示。電極b的電極反應式為_____，消耗標準狀況下4.48LNH3時，被消除的NO2的物質的量為______mol。
（3）在微電子工業中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產NF3，
其電解原理如圖所示。
①a電極為電解池的______(填“陰”或“陽”)極，寫出該電極的電極反應式:_________；電解過程中
還會生成少量氧化性極強的氣體單質，該氣體的分子式是_________。
②已知同溫時NH3·H2O的電離常數小于氫氟酸的電離常數，則0.1mo/LNH4F溶液中所有離子濃度由大到小的順序為_______________。
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【題目】25℃，有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關系如圖所示。下列有關敘述正確的是
A. pH=5.5溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>>c(H+)>c(OH-)
B. 由圖可知該溫度下醋酸的電離平衡常數為1×10-5.75
C. pH=3.5溶液中:c(Na+)+ c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.05mol/L
D. 向1LW點所表示溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略):2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)+2(Cl-)
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【題目】漢黃芩素是傳統中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關漢黃芩素的敘述正確的是（）。
A. 漢黃芩素的分子式為C16H13O5
B. 該物質遇FeCl3溶液顯色
C. 1 mol該物質與溴水反應，最多消耗1 mol Br2
D. 與足量H2發生加成反應后，該分子中官能團的種類減少1種
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【題目】下列化學術語或表示方法不正確的是
A. S2－的結構示意圖：
B. CO2的結構式：O＝C＝O
C. 醋酸的分子式：CH3COOH
D. 乙烯的結構簡式：CH2＝CH2
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【題目】甲烷分子中的4個氫原子全部被苯基取代，可得如圖所示的分子，對該分子的描述不正確的是
A. 分子式為C25H20
B. 該化合物不能發生加成反應
C. 該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面
D. 該分子能發生取代反應
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【題目】常溫下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列說法正確的是
A. 常溫下將pH=3的 HCOOH溶液和pH=11氨水等體積混合后溶液呈堿性
B. 用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積相等
C. 0.2 mol·L-1 HCOOH 與 0.1 mol·L-1 NaOH 等體積混合后的溶液中：c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)
D. 0.2 mol·L-1 CH3COONa 與 0.1 mol·L-1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COOH) > c(Cl- ) > c(CH3COO-) > c(H+)
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