Question

【題目】一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示反應達到化學平衡狀態的是

3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)　ΔH=－Q(Q>0)

A. v逆(N2)=3v正(H2) B. v正(HCl)=4v正(SiCl4)

C. 混合氣體密度保持不變 D. c(N2):c(H2):c(HCl)保持不變

Answer 1

【答案】CD

【解析】

A.v逆(N2)和v正(H2)表示不同的反應方向，但速率之比不等于化學計量數之比，則不能說明反應達到平衡狀態，故A項錯誤；

B.v正(HCl)和v正(SiCl4)表示同一反應方向，無論是否平衡，均成立，故B項錯誤；

C.由于生成物中Si3N4為固體，正反應為氣體質量減少的反應，當氣體的密度不變時，表明反應處于平衡狀態，故C項正確；

D. N2和H2是反應物，HCl是生成物，若c(N2):c(H2):c(HCl)保持不變，則說明混合物中各物質的濃度均不變，表明反應處于平衡狀態，故D項正確。

故選CD。