【題目】用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應制取CO2，實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標準狀況下的體積)，下列分析正確的是（ ）
A．OE段表示的平均速率最快
B．EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4 mol·L－1·min－1
C．OE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2∶6∶7
D．F點收集到的CO2的量最多
【答案】B
【解析】根據反應速率的定義，單位時間內反應生成的多或反應物消耗的多，則速率快。由于橫坐標都是1個單位，EF段產生的CO2多，所以該段反應速率最快，不是OE段，A錯；EF段產生的CO2共0.02 mol，由于反應中n(HCl)∶n(CO2)＝2∶1，所以該段消耗HCl＝0.04 mol，時間1 min，所以用鹽酸表示的EF段平均化學速率是0.4 mol·L－1·min－1，B正確；由于時間都是1 min，所以三段的速率之比就等于產生CO2的體積之比，即224∶(672－224)∶(784－672)＝2∶4∶1，C錯；收集的CO2是看總量的，F點只有672 mL，自然是G點的體積最多，D錯。
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室中H2SO4、NaOH是兩種常見試劑。
（1）現在實驗室中有一瓶98%的H2SO4(ρ=1.84g/cm3)。
①該硫酸的物質的量濃度為____________mol/L；
②現要配置2.0mol/L的稀H2SO4250mL，請回答如下問題：需要量取濃硫酸的體積為________（保留一位小數）．在該實驗使用的玻璃儀器中除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒外，還有__________。
（2）有一瓶氫氧化鈉固體由于放置時間較長，某同學懷疑其由于吸收空氣中CO2而發生部分變質。為證明此推測，進行如下實驗。
稱取2.000g樣品，配制成250mL待測液。量取20.00mL待測液，當慢慢滴入0.100mol/L的硫酸溶液18.60mL時測得溶液正好顯中性．根據實驗數據可知：
待測溶液中氫氧化鈉的濃度為_____________mol/L；
樣品中氫氧化鈉的質量百分數為______________。
由此，該同學得出結論：樣品已部分變質.
①請你對實驗進行評價（假定實驗操作過程準確無誤）：_________
A．該實驗不能證明關于“部分變質”的推測
B．該實驗可以證明關于“部分變質”的推測
C．若樣品中混有少量氫氧化鉀，也能使其質量百分數變小
②在用氫氧化鈉固體配制溶液過程中，下列操作中也會造成氫氧化鈉質量百分數偏小的是________（填字母）。
A．在稱量時，把氫氧化鈉樣品放在稱量紙上進行稱量
B．在溶解過程中，有少量液體濺出
C．在轉移過程中，燒杯和玻璃棒沒有進行洗滌
D．在定容時，滴加蒸餾水超過刻度線，用滴管從容量瓶中小心取出多余液體至液體凹液面與刻度線水平
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【題目】溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：下列說法正確的是
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/ mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
A．反應在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol·L－1，則反應的△H＜0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，達到平衡前v(正)＞v(逆)
D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%
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【題目】I.無水MgBr2可用作催化劑，實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖所示(夾持裝置省略)。
已知：①Mg和Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性
②MgBr2+3C2H5OC2H5
MgBr2·3C2H5OC2H5。
主要步驟如下：
步驟1：三頸燒瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置C中加入15mL液溴；
步驟2：緩慢通入干燥的氬氣，直至溴完全導入三頸燒瓶中；
步驟3：反應完畢后恢復至室溫，過濾除去鎂，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品；
步驟4：常溫下用CCl4溶解粗品，冷卻至0℃，析岀晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產品。
請回答下列問題
(1)儀器A的名稱是___________。B的作用為___________。
(2)下列有關步驟4的說法正確的是___________(填選項字母)
A.可用75%的乙醇代替CCl4溶解粗品
B.加熱至160℃的主要目的是除去CCl4
C.洗滌晶體可選用0℃的CCl4
D.該步驟只除去了可能殘留的溴
(3)若將裝置C改為裝置D，可能會導致的后果是___________。
(4)為測定產品的純度，可用EDTA(簡寫為Y4－)標準溶液滴定，以鉻黑T(簡寫為In)為指示劑。已知Mg2+與鉻黑T和EDTA均能形成配合物，且EDTA與Mg2+配合更穩定：
物質 | 顏色 | 物質 | 顏色 |
Y4- | 無色 | MgY2- | 無色 |
In | 純藍色 | MgIn- | 酒紅色 |
反應的離子方程式為Mg2++Y4－=MgY2－
①滴定終點的現象為______________________。
②測定前，先稱取0.2500g無水MgBr2產品，溶解后，加入2滴鉻黑T試液作指示劑，用0.0500mol·L－1的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液25.00mL，則測得無水MgBr2產品的純度是______________________(用質量分數表示)。
Ⅱ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環保型阻燃材料，受熱時按如下化學方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)4===27H2O+10MgO+3Al2O3。
(5)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據：______________________。
(6)MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用離子方程式表示其原理：______________________。
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【題目】下圖是部分短周期元素的原子序數與其某種常見化合價的關系圖，若用原子序數代表所對應的元素，則下列說法正確的是
A. 31d和33d屬于同種核素
B. 氣態氫化物的穩定性：a>d>e
C. b、c的最高價氧化物對應水化物可以反應
D. a和b形成的化合物不可能含共價鍵
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【題目】氯化鉛(PbCl2)常用于焊接和制備鉛黃等染料。利用從廢舊鉛蓄電池中得到的鉛膏獲取氯化鉛的流程如圖，試回答下列問題：
已知：①鉛膏主要由PbSO4、PbO、PbO2和Pb等組成。
②流程圖中的“1”表示液體，“s”表示固體。
③硫酸鉛、氯化鉛微溶于水，但氯化鉛能溶于NaCl溶液中，主要發生反應：PbCl2+Cl-==[PbCl3]-。
(1)鉛蓄電池的正極材料是________________(填化學式)，放電時負極的電極反應式為________。
(2)“浸取反應”是在加熱條件下，用鹽酸和氯化鈉溶液浸取鉛膏的過程，主要發生反應的方程式有PbP
PbO2+Pb+4HCl==2PbCl2+2H2O PbO+2HCl==PbCl2+H2O,
PbSO4+2NaCl==PbCl2+Na2SO4 PbCl2+Cl-=[PbCl3]-
除此之外，PbO2還能與HCl反應產生一種黃綠色氣體，該反應的化學方程式是________________；該浸取過程中Pb與鹽酸反應產生的H2可能會與________ (填氣體名稱，下同)、________等混合發生爆炸。
(3)PbCl2(溶液顯酸性)在氯化鈉溶液中的溶解度隨溫度的升高而增大，適當地升高溫度有利于提高鉛的浸取率，當溫度高于70℃時，浸取率提高不明顯，可能的原因是________________________________；為了提高浸取率，還可以采取的措施是________________________________________。
(4)在室溫下靜置冷卻3h后，過濾得到的氯化鉛的回收率可達到85％，過濾后得到的濾液進行循環使用可提高鉛的利用率。在循環使用之前需加入氯化鈣將SO42-進行沉淀轉化，若無此步驟，直接循環使用，溶液中SO42-濃度過大，則會導致的結果是________________________________________。
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【題目】設阿伏加德羅常數為NA，則下列說法正確的是
A．15g甲基（－CH3）所含有的電子數是9NA
B．7.8g 
中含有的碳碳雙鍵數為0.3NA
C．1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反應生成水的中子數為8NA
D．標準狀況下，11.2L己烷所含分子數為0.5NA
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 18.0 g葡萄糖和果糖的混合物中含有氫原子的數目為1.2 NA
B. 0.1 mol MgCl2中含有最外層電子的數目為1.6NA
C. 1 L 0．1 mol/L乙醇溶液中含有氧原子的數目為0.1 NA
D. 0.1 mol Fe與足量Cl2完全反應轉移電子的數目為0.2 NA
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【題目】氮肥是最重要的化肥，它能使農作物枝葉茂盛，葉片增大，促進葉綠素的形成，從而有利于光合作用，提高農作物產量和質量。
（1）氮氣分子的電子式是_________，氨氣分子的空間形狀為：__________。
（2）農諺有“雷雨發莊稼”一說。用化學方程式表示在閃電作用下游離態氮轉化為化合態氮的過程_____.
（3）合成氨工業是氮肥的最主要來源。寫出工業合成氨的化學方程式 _________________.
（4）合成氨工業也是硝酸工業的基礎，寫出氨催化氧化的化學方程式_____________.
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