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【題目】含n克HNO3的稀溶液恰好與m克Fe完全反應(yīng)，若HNO3只被還原為NO，則n：m可能(　)

①5：1、②9：2、③3：1、④2：1、⑤4：1

A. ②③ B. ①③④ C. ②③⑤ D. ①③

【答案】C

【解析】含n克HNO3的稀溶液恰好與m克Fe完全反應(yīng)，生成硝酸鐵時(shí)，發(fā)生Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，溶解Fe的質(zhì)量最小，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(NO)= ×=mol，根據(jù)氮原子守恒可知n(HNO3)=n(NO)+3n[Fe(NO3)3]，即mol+mol×3=，整理得2n=9m，生成硝酸亞鐵時(shí)溶解Fe的質(zhì)量最大，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(NO)= ×=mol，根據(jù)氮原子守恒可知n(HNO3)=n(NO)+2n[Fe(NO3)2]，則mol+2×mol=，整理得n=3m，故m的取值范圍為： n≤m≤n，②③⑤都符合，故選C。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用_____的方法。除去 Fe2O3 中混有的 A12O3 雜質(zhì)的試劑是__________，對應(yīng)的離子方程式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（）

A. 氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O

B. 碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑

C. 鋅與稀硫酸反應(yīng)：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑

D. 氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Mg2＋＋OH－=Mg(OH)2↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2的催化氧化是工業(yè)制取硫酸的關(guān)鍵步驟之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2+O22SO3，

△H<0。請回答下列問題：

（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__________(填字母）。

a.SO2和SO3濃度相等 b.SO2百分含量保持不變

c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變 d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

（2）當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的

是______________(填字母)。

a.向裝置中再充入N2 b.向裝置中再充入O2

c.改變反應(yīng)的催化劑 d.降低溫度

（3）將0.050 mol SO2 (g)和0.030 mol O2 (g)放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測得c(SO3) =0.040mol/L。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的轉(zhuǎn)化率(不必寫出計(jì)算過程)。

①平衡常數(shù)K=______________；

②平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率α (SO2) =_____________。

（4）SO2尾氣常用飽和Na2SO3溶液吸收，減少SO2氣體污染并可得到重要的化工原料NaHSO3。己知NaHSO3溶液同時(shí)存在以下兩種平衡：①HSO3-SO32-+H+ ②HSO3-+H2OH2SO3+OH-、常溫下，0.1 mol/LNaHSO3溶液的 pH<7，則該溶液中 c (H2SO3)__________c (SO32-)(填“>”或“=”或“<”下同）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于淀粉和纖維素關(guān)系的敘述中不正確的是

A.都是非還原糖B.都符合分子式(C6H10O5)n

C.互為同分異構(gòu)體D.都是天然高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。

（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯(大、小兩個(gè)燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5mol·L-1鹽酸、0.55mol·L-1NaOH溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是______________、_________________。

實(shí)驗(yàn)用品			溶液溫度		中和熱△H
實(shí)驗(yàn)用品			t1	t2	中和熱△H
①	50mL0.55mol·L-1NaOH	50mL.0.5mol·L-1HCl	20℃	23.3℃	_______
②	50mL0.55mol·L-1NaOH	50mL.0.5mol·L-1HCl	20℃	23.5℃	_______

（2）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

已知：Q=Cm(t2-t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18kJ·℃-1·kg－1，各物質(zhì)的密度均為lg·cm-3。計(jì)算完成上表。△H=____________

（3）某研究小組將V1mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2 =50mL)。此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為__________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組對一含有Al3+的未知溶液進(jìn)行了如下分析：(1)滴入少量氫氧化鈉，無明顯變化；(2)繼續(xù)滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入過量的氫氧化鈉，白色沉淀明顯減少。實(shí)驗(yàn)小組經(jīng)定量分析，得出如圖所示沉淀與滴入氫氧化鈉體積的關(guān)系。下列說法正確的是( )