Question

【題目】某實驗小組對一含有Al3+的未知溶液進行了如下分析：(1)滴入少量氫氧化鈉，無明顯變化；(2)繼續滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入過量的氫氧化鈉，白色沉淀明顯減少。實驗小組經定量分析，得出如圖所示沉淀與滴入氫氧化鈉體積的關系。下列說法正確的是( )

A. 該未知溶液中至少含有4種陽離子

B. 滴加的NaOH溶液的物質的量濃度為0.5 mol·L-1

C. 若另一種離子為二價陽離子，則a＝10

D. 若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質量一定為6g

Answer 1

【答案】C

【解析】A、分析實驗過程，滴入氫氧化鈉無沉淀，說明含有H+，繼續滴入氫氧化鈉溶液生成白色沉淀，加入過量的氫氧化鈉溶液沉淀減少，說明一定生成氫氧化鋁沉淀，說明溶液中含有Al3+，溶液中除了鋁離子，應還有另一種金屬陽離子，該未知溶液中至少含有3種陽離子，故A錯誤；B、依據圖象分析，溶解的氫氧化鋁物質的量為0.20mol-0.15mol=0.05mol，消耗氫氧化鈉溶液體積=110mL-100mL=10mL，氫氧化鈉的濃度==5mol/L，故B錯誤；C、若另一種陽離子為二價金屬陽離子，生成氫氧化鋁最大沉淀量0.05mol，二價金屬物質的量為0.15mol，開始消耗氫氧化鈉體積為amL，消耗氫氧化鈉物質的量為0.05mol×3+0.15mol×2+a×10-3L×5mol/L=0.1L×5mol/L，a=10，故C正確；D、最后得到的沉淀不能確定其成分，所以不能計算灼燒后得到的氧化物的質量，故D錯誤；故選C。