Question

【題目】將1mol·L－1 的FeCl3 溶液逐滴滴入沸水中，液體變為_________色，得到的是Fe(OH)3膠體；反應的化學方程式為_______________________.

用此分散系進行實驗：

（1）將其裝入U型管內，用石墨棒做電極，接通直流電源，通電一段時間后發現陰極附近顏色____________，這表明___________________，這種現象稱為_______________。

（2）向其中加入飽和的（NH4）2SO4溶液，發生的現象是_______________；原因是______________。

（3）向其中逐滴加入過量稀硫酸，現象是__________________；原因是________。

（4）提純此分散系的方法叫__________________。

Answer 1

【答案】 紅褐 FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+ 3HCl 逐漸變深 Fe(OH)3膠粒帶正電荷 膠體的電泳 形成紅褐色沉淀 硫酸銨電離出的SO42－和 Fe(OH)3膠粒所帶正電荷，使微粒變大，以沉淀形式析出 先出現紅褐色沉淀，后沉淀消失 H2SO4電離出的SO42－使Fe(OH)3膠體發生聚沉，H+使Fe(OH)3沉淀溶解 滲析

【解析】Fe(OH)3膠體的制備：將1mol·L－1 的FeCl3 溶液逐滴滴入沸水中，液體變為紅褐色，得到的是Fe(OH)3膠體；反應的化學方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+ 3HCl。（1）膠體的電學性質：將其裝入U型管內，用石墨棒做電極，接通直流電源，通電一段時間后發現陰極附近顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠粒帶正電荷，這種現象稱為膠體的電泳。（2）向其中加入飽和的（NH4）2SO4溶液，發生的現象是形成紅褐色沉淀；原因是硫酸銨電離出的SO42－和 Fe(OH)3膠粒所帶正電荷，使微粒變大，以沉淀形式析出。（3）向其中逐滴加入過量稀硫酸，現象是先出現紅褐色沉淀，后沉淀消失；原因是H2SO4電離出的SO42－使Fe(OH)3膠體發生聚沉，H+使Fe(OH)3沉淀溶解。（4）膠體的膠粒直徑在1～100鈉米之間，不能透過半透膜，溶液能透過半透膜，提純此分散系的方法叫滲析。