Question

【題目】將有機物完全燃燒，生成CO2和H2O．將12g該有機物完全燃燒后的產物通過濃H2SO4 ， 濃H2SO4增重14.4g，再通過堿石灰，堿石灰增重26.4g．該有機物分子式為（ ）
A.C4H10
B.C2H6O
C.C3H8O
D.C2H4O2

Answer 1

【答案】C
【解析】解：濃硫酸增重可知水的質量為14.4g，可計算出n（H2O）= =0.8mol，n（H）=1.6mol，m（H）=1.6g；使堿石灰增重26.4g，可知二氧化碳質量為26.4g，n（C）=n（CO2）= =0.6mol，m（C）=7.2g，m（C）+m（H）=8.8g，有機物的質量為12g，所以有機物中氧的質量為3.2g，n（O）= =0.2mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.6mol：1.6mol：0.2mol=3：8：1，即實驗式為C3H8O，由于C3H8O中碳原子已經飽和，所以分子式也為C3H8O；
故選：C；
根據濃硫酸和堿石灰增重的質量可計算有機物生成的水和二氧化碳的物質的量，根據C元素、H元素守恒和O元素守恒可計算有機物中C、H、O元素的物質的量，進而計算各元素的物質的量之比，最終可計算有機物的分子式；