Question

【題目】如圖所示：

(1)①該反應是__________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

②當反應達到平衡時,升高溫度,A的轉化率__________(填“增大”“減小”“不變”)。

③在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,E1和E2的變化是:E1__________,E2__________(填“增大”“減小”“不變”)。

(2)101 kPa時,1 mol H2完全燃燒生成液態水,放出285.8 kJ的熱量,表示H2燃燒熱的化學方程式__________。

Answer 1

【答案】放熱 減小 減小 減小 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol

【解析】

(1) ①由圖象可以知道該反應是一個能量降低的反應,所以屬于放熱反應,因此答案是:放熱;
②由圖知A(g)+B(g)=C(g)+D(g) ΔH<0,所以升高溫度,平衡逆向移動,A的濃度增大,A的轉化率減小,因此答案是:減小;
③加入催化劑改變了反應的途徑,降低正逆反應所需的活化能,所以E1和E2的變化都減小,因此答案是:減小;減小;
(2) 燃燒熱指1 mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時放出的熱量,所以表示H2燃燒熱的化學方程式為H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol，故答案為：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol。