【題目】化學與生活、材料等密切相關，下列說法錯誤的是
A. 陶瓷是硅酸鹽產品
B. 葡萄糖可用于制鏡業
C. 紙的主要成分為纖維素
D. 漢白玉的主要成分碳酸鈣屬于堿類
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【題目】下面是幾種常見的化學電源示意圖，有關說法不正確的是
A. 上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池
B. 干電池在長時間使用后，鋅筒被破壞
C. 鉛蓄電池工作過程中，每通過2mol電子，負極質量減輕207g
D. 氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源
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【題目】2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
（1）CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學反應是：
2CO2（g） + 6H2（g）
CH3OCH3（g） + 3H2O（g） △H＞0。
①寫出該反應的平衡常數表達式 。
②判斷該反應在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達到化學平衡狀態的依據是 。
A．容器中密度不變
B．單位時間內消耗2molCO2，同時消耗1mol二甲醚
C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3
D．容器內壓強保持不變
（2）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO (g)
2CO2 (g) + N2 (g)。在密閉容器中發生該反應時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如圖所示。據此判斷：
① 該反應的ΔH 0（選填“＞”、“＜”）。
②當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1＞S2，在圖中畫出c(CO2)在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。
（3）已知：CO（g） + 2H2（g）
CH3OH（g）△H = ﹣a kJmol-1。
①經測定不同溫度下該反應的平衡常數如下：
溫度（℃） | 250 | 300 | 350 |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
若某時刻、250℃測得該反應的反應物與生成物的濃度為c(CO)=0.4 mol·L－1、c(H2)=0.4 mol·L－1、c(CH3OH)=0.8 mol·L－1, 則此時v正 v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
②某溫度下，在體積固定的2L的密閉容器中將1 mol CO和2 mol H2混合，測得不同時刻的反應前后壓強關系如下：
時間（min） | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強比(P后/P前) | 0.98 | 0.90 | 0.80 | 0.70 | 0.70 | 0.70 |
則前15分鐘，用氫氣表示的平均化學反應速率為 ，達到平衡時CO的轉化率為 。
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【題目】FeCl3溶液中滴中KSCN溶液變血紅色，是因為發生了下列反應，FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，向該平衡體系中加入少量KCl固體，紅色將( )
A.變淺
B.變深
C.不變
D.無法確定
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【題目】有7種物質：①甲烷②苯③聚乙烯④乙烯⑤氯乙烷⑥甲苯⑦環己烯。因為發生化學反應，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能使溴水褪色的是（ ）
A.③④⑦
B.④⑤⑦
C.④⑦
D.④⑥⑦
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【題目】（14分）發展潔凈煤技術、利用CO2制備清潔能源等都是實現減碳排放的重要途徑。
（1）將煤轉化成水煤氣的反應：C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反應體系中加入催化劑（其他條件保持不變），此反應的△H________（填“增大”、“減小”或“不變”），判斷的理由是________。
（2）CO2制備甲醇：CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH＝-49.0kJ·mol-1，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2（g）和CH3OH（g）濃度隨時間變化如右圖所示。
①該反應化學平衡常數K的表達式是________。
②0~9min時間內，該反應的平均反應速率ν（H2）=________。
③在相同條件下，密閉容器的體積縮小至0.5L時，此反應達平衡時放出的熱量（Q）可能是________（填字母序號）kJ。
a.0<Q<29.5
B．29.5<Q<36.75
C．36.75<Q<49
D．49<Q<98
④在一定條件下，體系中CO2的平衡轉化率（α）與L和X的關系如右圖所示，L和X分別表示溫度或壓強。
X表示的物理量是。判斷L1與L2的大小關系。
（3）科學家用氮化鎵材料與銅組裝如右圖的人工光合系統，利用該裝置成功地實現了以CO2和H2O合成CH4．
寫出銅電極表面的電極反應式，為提高該人工光合系統的工作效率，可向裝置中加入少量（選填“鹽酸”或“硫酸”）．
（4）利用CO2和NH3為原料也合成尿素，在合成塔中的主要反應可表示如下：
反應①:2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H1=__________________
反應②:NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ·mol-1
總反應:2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98kJ·mol-1;
則反應①的△H1=_______________。
（5）現將amol鐵和bmol銅的混合物與含有cmolHNO3的稀溶液充分反應，設還原產物為NO。下列結論不正確的是（填序號）
A．若剩余金屬0.5amol，則氧化產物為一種或二種
B．若只有一種氧化產物，則3c=8a
C．若有二種氧化產物，被還原的硝酸物質的量為0.25cmol
D．若有三種氧化產物，被還原的硝酸物質的量為0.25cmol
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【題目】純凈的水呈中性，這是因為（ ）
A. 純水中c(H+)= c(OH-) B. 純水PH=7
C. 純水的離子積KW=1.0×10-14 D. 純水中無H+也無OH-
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【題目】近年來流行喝果醋，蘋果醋是一種由蘋果發酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸是這種飲料的主要酸性物質，蘋果酸的結構簡式如圖所示，下列說法正確的是
A．蘋果酸發生酯化反應的官能團有2種
B．1mol蘋果酸與3molNaOH發生中和反應
C．1mol蘋果酸與足量Na反應放出1molH2
D．
與蘋果酸互為同分異構體
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【題目】某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。
實驗Ⅰ. 制取NaClO2晶體
已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時析出的晶體是NaClO2，高于60 ℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl�，F利用下圖所示裝置進行實驗。
(1) 裝置②中產生ClO2氣體的化學方程式為 ；
裝置④中制備NaClO2的化學方程式為 。
(2) 裝置③的作用是 。
(3) 從裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟如下：
①減壓，55℃蒸發結晶；②趁熱過濾；③ ；④低于60 ℃干燥，得到成品。
實驗II. 測定某亞氯酸鈉樣品的純度
設計如下實驗方案，并進行實驗：
①稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(已知：ClO2+4I+4H+==2H2O+2I2+Cl)；將所得混合液配成250 mL待測溶液。
②移取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol·L1 Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得平均值為V mL(已知：I2+2S2O32=2I+S4O62)。
(4) 達到滴定終點時的現象為 。
(5) 該樣品中NaClO2的質量分數為 (用含m、c、V的代數式表示)。
(6) 在滴定操作正確無誤的情況下，此實驗測得結果偏高，原因用離子方程式表示為 。
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