【題目】設 NA 為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是( )
A.含1mol乙酸的溶液中H+數等于0.1NA
B.標準狀況下，22.4L乙醇的分子數為NA
C.28g乙烯和丙烯所含碳氫鍵的數目為4NA
D.1 mol甲基所含的電子數為10NA
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【題目】已知A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發展水平，B、D是飲食中兩種常見的有機物，F是一種有香味的物質，F中碳原子數是D的兩倍。現以A為主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路線如圖所示。
（1）A的結構式為__________，B中決定其性質的重要官能團的名稱為____________。
（2）寫出反應的化學方程式并判斷反應類型。
①____________________________________反應類型：__________。
②_____________________________________反應類型：__________。
（3）實驗室怎樣鑒別B和D？_________________________。
（4）在實驗室里我們可以用如下圖所示的裝置來制取F，乙中所盛的試劑為_______，該溶液的主要作用是_____________________________________；
（5）該裝置圖中有一個明顯的錯誤是_____________________________。
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【題目】環境監測測定水中溶解氧的方法是：
①量取amL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反復振蕩，使之充分反應，其反應式為：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(該反應極快)。
②測定：開塞后迅速加入1～2 mL濃硫酸(酸化，提供H+)，使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑)，消耗VmL。有關反應式為：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
試回答：
（1）滴定過程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少________________________。
（2）滴定操作時，左手控制滴定管，右手__________，眼睛要注視__________。
（3）滴定(I2和S2O32-反應)以淀粉為指示劑，終點時溶液由__________色變為__________色。
（4）水中溶解氧的計算式是__________(以g/L為單位)。
（5）測定時，滴定管經蒸餾水洗滌后即加滴定劑Na2S2O3溶液，導致測定結果__________(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)。
（6）記錄測定結果時，滴定前仰視刻度線，滴定到達終點時又俯視刻度線，將導致滴定結果__________。
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【題目】鉛蓄電池是常見的二次電池，其原理圖如圖所示。鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+ 2H2O。下列判斷錯誤的是（ ）
A.鉛蓄電池的結構中O2的作用可提高電池的工作效率
B.鉛蓄電池放電時Pb電極的電極反應為：Pb-2e-=Pb2+
C.電池工作時，H+移向PbO2板
D.實驗室用鉛蓄電池作電源，用惰性電極電解CuSO4溶液，當陰極析出2.4g銅時，鉛蓄電池內消耗H2SO4物質的量至少是0.075mol
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【題目】下圖中甲池是以甲醇為原料，KOH為電解質的高效燃料電池，電化學過程的如圖，下列說法中不正確的是
A. 甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O
B. 若乙池中為足量AgNO3溶液，則陽極的電極反應為: 4OH－－4e－= 2H2O+O2↑
C. 甲池中隨著反應的不斷進行，溶液的pH減小
D. 若乙池中為一定量CuSO4溶液，通電一段時間后，向溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子數為0.2NA
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【題目】某食用香料乙酸橙花酯的結構簡式如圖所示，則關于該有機物敘述中正確的個數是（ ）
①分子式為C12H20O2 ②它的同分異構體中有芳香族化合物 ③能使酸性KMnO4溶液褪色 ④1mol該有機物在一定條件下能和3mol H2反應 ⑤密度比水小 ⑥1mol該有機物水解時能消耗1molNaOH⑦能在一定條件下生成高分子化合物
A. 3個 B. 4個 C. 5個 D. 6個
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【題目】室溫下，把下列各題的結果填在橫線上。
（1）c(OH－)=1×10－3mol/L的溶液的pH=___________________
（2）0.01mol/L HNO3溶液中，水電離出的H+的物質的量的濃度c(H＋)=_________________
（3）某溶液由水電離出H+的物質的量的濃度c(H＋)= 1×10－5mol/L，則該溶液可以是______（填“硫酸”或“氯化銨”或 “氫氧化鈉” 或“氯化鈉”）溶液
（4）將0.39g過氧化鈉溶于足量水中并配成100 mL溶液，則溶液的pH=_____________
（5）0. 12mol/L HCl溶液與0.1mol/L 的NaOH溶液等體積混合，混合液的pH=___________
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【題目】1942 年，我國化工專家侯德榜以 NaCl、NH3、CO2 等為原料先制得 NaHCO3，進而生產出純堿， 他的“侯氏制堿法”為世界制堿工業做出了突出貢獻。有關反應的化學方程式如下：
NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3 ；
NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl ；
2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(1)“侯氏制堿法”把合成氨和純堿兩種產品聯合生產，請寫出工業合成氨的化學反應方程式_______
(2)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是_______。
a．碳酸氫鈉難溶于水
b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出
(3)某探究活動小組根據上述制堿原理，欲制備碳酸氫鈉，同學們按各自設計的方案進行實驗。
第一位同學：將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。
請回答：
①寫出甲中發生反應的離子方程式_______。
②乙裝置中的試劑是_______。
③實驗結束后，分離出 NaHCO3 晶體的操作是_______ (填分離操作的名稱)。
第二位同學：用如圖裝置進行實驗(其它裝置未畫出)。
①為提高二氧化碳在此反應溶液中被吸收的程度，實驗時，須先從 a 管通入_______氣體，再從b 管中通入_______氣體。
②裝置 c 中的試劑為_______(選填字母)。
e．堿石灰 f.．濃硫酸 g．無水氯化鈣
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【題目】SiO2是一種化工原料，可以制備一系列物質，下列說法正確的是
A. 圖中所有反應都不屬于氧化還原反應
B. 硅酸鹽的化學性質穩定，常用于制造光導纖維
C. 可用鹽酸除去石英砂（主要成分為SiO2）中少量的碳酸鹽
D. 普通玻璃是由純堿、石灰石和石英制成的，其熔點很高
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