【題目】下圖中甲池是以甲醇為原料，KOH為電解質的高效燃料電池，電化學過程的如圖，下列說法中不正確的是
A. 甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O
B. 若乙池中為足量AgNO3溶液，則陽極的電極反應為: 4OH－－4e－= 2H2O+O2↑
C. 甲池中隨著反應的不斷進行，溶液的pH減小
D. 若乙池中為一定量CuSO4溶液，通電一段時間后，向溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子數為0.2NA
【答案】D
【解析】
A.根據裝置圖可知甲池是燃料電池，甲醇在負極失去電子，氧氣在正極得到電子，由于電解質是氫氧化鉀溶液，因此總的反應式為2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O，故A正確；
B.若乙池中為足量AgNO3溶液，則陽極是氫氧根離子放電，電極反應為4OH--4e-＝2H2O+O2↑，故B正確；
C.甲池中總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O，隨著反應的不斷進行，KOH的量逐漸減少，所以溶液的pH減小，故C正確；
D.若乙池中為一定量CuSO4溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH，這說明陰極開始是銅離子放電，析出銅，在后階段溶液中的氫離子也放電生成氫氣，但陽極始終是氫氧根離子放電生成氧氣，所以根據氧原子守恒可知生成0.1mol氧氣，則電解過程中轉移的電子數為0.4NA，故D錯誤。
故選D。
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【題目】下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是
A. 用裝置甲灼燒碎海帶
B. 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液
C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2
D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣
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【題目】根據如圖回答，下列說法不正確的是
A. 此裝置用于鐵表面鍍銅時，a為鐵
B. 此裝置用于電鍍銅時，硫酸銅溶液的濃度不變
C. 燃料電池中正極反應為1/2O2＋2e－＋2H＋===H2O
D. 若用該裝置進行粗銅的精煉，當有1 mol水生成時，可得到64 g精銅
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【題目】合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。其原理為：
，據此回答以下問題：
（1）①該反應的化學平衡常數表達式為K= 。
②根據溫度對化學平衡的影響規律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數的值越 。
（2）某溫度下，若把10 mol N2與30 mol H2置于體積為10 L的密閉容器內，反應達到平衡狀態時，測得混合氣體中氨的體積分數為20％，則該溫度下反應的K= (可用分數表示)。
能說明該反應達到化學平衡狀態的是 (填字母)。
a．容器內的密度保持不變 b．容器內壓強保持不變
c．v正(N2)=2v逆(NH3) d．混合氣體中c(NH3)不變
（3）對于合成氨反應而言，下列有關圖像一定正確的是(選填序號) 。
（4）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應達到平衡狀態，A中NH3的體積分數為a，放出熱量Q1kJ；B中NH3的體積分數為b，放出熱量Q2kJ。則：a b(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，Q1 Q2，Q1 92．4。
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【題目】下列離子方程式與所述事實相符且正確的是
A. NaHS水解反應：HS－＋H2O 
H3O＋＋S2－
B. Fe(OH)2與稀硝酸反應：2H＋＋Fe(OH)2=Fe2＋＋2H2O
C. 過量的SO2通入到漂白粉溶液中：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3-
D. Na2CO3水溶液中存在平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－
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【題目】設 NA 為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是( )
A.含1mol乙酸的溶液中H+數等于0.1NA
B.標準狀況下，22.4L乙醇的分子數為NA
C.28g乙烯和丙烯所含碳氫鍵的數目為4NA
D.1 mol甲基所含的電子數為10NA
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【題目】如圖所示，對該物質的說法正確的是
A. 遇FeCl3溶液顯紫色，因為該物質與苯酚屬于同系物
B. 滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫色褪去，能證明結構中存在碳碳雙鍵
C. 1 mol該物質分別與濃溴水和H2反應時，最多消耗Br2和H2分別為6 mol、7 mol
D. 該分子中的所有碳原子可能共平面
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【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示。回答下列問題：
相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
金屬離子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Zn2+ | Ni2+ |
開始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
（1）“濾渣1”含有S和__________________________；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應的化學方程式____________________________________________________。
（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。
（3）“調pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應調節為_______~6之間。
（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是______________。
（5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。
（6）寫出“沉錳”的離子方程式___________________________________________________。
（7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學式為LiNixCoyMn
時，z=___________。
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【題目】化學與科學、技術、社會、環境密切相關。下列說法錯誤的是
A. 鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用鹽酸除去
B. 廢舊鋼材焊接前，可依次用飽和Na2CO3溶液、飽和NH4Cl溶液處理焊點處
C. 使用含有氯化鈉的融雪劑會加快橋梁的腐蝕
D. 為防止海鮮腐爛，可將海鮮產品浸泡在硫酸銅溶液中
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