Question

【題目】如圖表示一些晶體中的某些結構，請回答下列問題：

（1）代表金剛石的是(填編號字母，下同)___，其中每個碳原子與____個碳原子最近且距離相等。金剛石屬于____晶體。

（2）代表石墨的是____，每個正六邊形占有的碳原子數平均為____個。

（3）代表NaCl的是___，每個Na＋周圍與它最近且距離相等的Na＋有___個，每個Na＋周圍與它最近且距離相等的Cl-有___個。

（4）代表CsCl的是___，它屬于____晶體，每個Cs＋與____個Cl－緊鄰。

（5）代表干冰的是___，它屬于___晶體，每個CO2分子與___個CO2分子緊鄰。

（6）已知石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中碳碳鍵的鍵長短，則上述五種物質熔點由高到低的排列順序為____（用名稱回答）

Answer 1

【答案】D 4 原子 E 2 A 12 6 C 離子 8 B 分子 12 石墨＞金剛石＞NaCl＞CsCl＞干冰

【解析】

（1）金剛石中每個碳原子都連接4個碳原子，這4個碳原子構成正四面體結構，所以代表金剛石的是D，其中每個碳原子與4個碳原子最近且距離相等。金剛石是碳原子間通過共價鍵形成的立體網狀結構，屬于原子晶體。故答案為：D，4，原子；

（2）石墨中的碳原子是sp2雜化，形成平面六元環結構，故代表石墨的是E，每個正六邊形有6個碳原子，每個碳原子被三個環共有，所以每個正六邊形占有的碳原子數平均為6=2個。故答案為：E，2；

（3）NaCl是離子晶體，配位數是6，即和每個Na+緊鄰的Cl-有6個，和每個Cl-緊鄰的Na+也有6個，故代表NaCl的是A，每個Na＋周圍與它最近且距離相等的Na＋位于以這個Na+為中心的三個互相垂直的正方形的頂點，共有12個。故答案為：A，12，6；

（4）CsCl是離子晶體，配位數是8，即和每個Cs+緊鄰的Cl-有8個，和每個Cl-緊鄰的Cs+也有8個，故代表CsCl的是C。故答案為：C，離子，8；

（5）干冰是二氧化碳分子間以范德華力結合而成的分子晶體，如果沒有氫鍵，分子晶體一般都是分子密堆積，即每個CO2分子與12個CO2分子緊鄰，故代表干冰的是B。故答案為：B，分子，12；

（6）金剛石是原子晶體，熔點很高，由于石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中碳碳鍵的鍵長短，所以石墨的熔點高于金剛石。NaCl和CsCl是離子晶體，離子晶體的熔點取決于離子的半徑和所帶的電荷，離子半徑越小，離子所帶的電荷越高，晶格能越大，熔點越高，Na+半徑小于Cs+半徑，所以NaCl的熔點高于CsCl。干冰是分子晶體，分子間以微弱的范德華力結合，所以熔點最低，上述五種物質熔點由高到低的排列順序為石墨＞金剛石＞NaCl＞CsCl＞干冰。