Question

【題目】（1）X表示原子：

①AXn＋共有x個電子，則該陽離子的中子數N＝____。

②12C16O2分子中的中子數N＝______。

③A2－原子核內有x個中子，其質量數為m，則n g A2－所含電子的物質的量為_____。

（2）某元素原子的核電荷數是電子層數的5倍，其質子數是最外層電子數的3倍，該元素的原子結構示意圖是_____。

（3）已知某粒子的結構示意圖為

試回答：①當x－y＝10時，該粒子為___（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）。

②寫出y＝3與y＝7的元素最高價氧化物對應水化物發生反應的離子方程式_____。

Answer 1

【答案】A－x－n 22 mol 原子 Al(OH)3+3H＋=Al3＋+3H2O

【解析】

（1）根據“質子數＋中子數＝質量數”的關系，

①AXn＋共有x個電子，中性原子X的電子數為x＋n，則N＝A－x－n；

②12C16O2分子中的中子數為6＋8＋8＝22；

③A2－所含電子數為m－x＋2，則n g A2－所含電子的物質的量為mol。

（2）設核電荷數=質子數=a，元素原子的電子層數為x，最外層電子數為y，依題意：a=5x，a=3y，則5x=3y，x=，因原子的最外層電子數不超過8，即y為1～8的正整數，故僅當y=5，x=3合理，該元素的核電荷數為15，則該元素的原子結構為；

（3）①當x-y=10時，x=10+y，說明核電荷數等于核外電子數，所以該粒子應為原子；

②y=3時，該微粒為鋁原子，y=7時，該微粒為氯原子，其最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，反應的離子方程式為Al(OH)3+3H＋=Al3＋+3H2O。