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【題目】在25℃時，用蒸餾水稀釋1mol·L-1的氨水至0.01mol·L-1，隨著溶液的稀釋，下列各項比值中始終不變的是（）

A.B.

C.D.

【答案】A

【解析】

由電離方程式NH3H2O NH4++OH- 知：

A、Kb=，溫度不變，平衡常數不變，選項A正確；

B、加水促進電離，c(NH4+)和c(OH-)都同等程度減�。ú豢紤]水的電離），那么比值是不變的，選項B錯誤；

C、加水促進電離，則n（NH3H2O）減少，n（NH4+）增大，減小，選項C錯誤；

D、加水促進電離，平衡向右移動，c(NH3H2O)和c(OH-)都減小，但是由于在同一溶液中體積相同， n(NH3H2O)減小，而n(OH-)增大，故增大，選項D錯誤；

答案選A。

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【題目】甘氨酸亞鐵絡合物[(H2NCH2COO)2Fe]是一種新型的鐵營養強化劑，廣泛用于缺鐵性貧血的預防和治療。某學習小組模擬其合成方法，如圖：

已知：

請回答：

（1）合成裝置中儀器a中玻璃導管的作用是__。

（2）合成過程中，本實驗為了防止Fe2+被氧化，采取的措施有__，__。

（3）寫出水浴加熱過程中生成甘氨酸亞鐵絡合物的離子方程式___。

（4）下列說法正確的是__。

A.滴入液體前，應先打開滴液漏斗a的上口玻璃塞

B.根據題中所給信息，亞鐵鹽應選用FeSO4·7H2O

C.步驟Ⅲ中的分離方法是過濾

D.步驟IV，提純操作中的干燥過程最好選用真空干燥

（5）合成過程需控制pH=5.5，試說明理由___。

（6）步驟Ⅲ加入無水乙醇的目的是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烷和丙烷的混合氣體完全燃燒后，先將產物通過濃硫酸，濃硫酸增重30.6 g ，然后通過堿石灰，堿石灰增重52.8 g，混合氣體中乙烷和丙烷的體積比為(　　)

A.1∶1

B.2∶3

C.3∶2

D.3∶5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】800℃時，在2 L密閉容器中發生反應：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，該反應體系中n(NO)隨時間的變化如下表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.022	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

下列有關說法不正確的是

A. 用氧氣表示0～3 s內該反應的平均速率ν(O2)＝0.0025 mol·L－1·s－1

B. 容器內顏色保持不變時，說明該反應達到平衡狀態

C. 增大氧氣的濃度，既加快反應速率，又使平衡正向移動

D. 該反應達到平衡時，轉移電子總數為0.03NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是( )

A.常溫下，pH=7的溶液不一定是純水

B.常溫下，某氨水pH=x，某鹽酸pH=14-x，兩者等體積混合后，pH>7

C.相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液中，c(CH3COO-)= c(Cl-)

D.氨水和硫酸反應后的溶液，若溶液呈中性，則c()=c()

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol

②2N2H4(g)+2O2(g)2N2(g)+4H2O(g) △H=-1068kJ/mol

（1）火箭發射時可用肼（N2H4）作燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應生成氮氣和水蒸氣。根據蓋斯定律寫出N2H 4和NO2反應的熱化學方程式為____；

（2）肼（N2H4）和氧氣反應的能量變化如圖所示，圖中E1表示___，E2表示____，△H=-534kJ/mol表示_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標況下將8.96 L氯化氫氣體溶于水形成100 mL溶液，然后與足量的鐵屑反應。

（1）所得鹽酸溶液的物質的量濃度是多少________？

（2）參加反應的鐵的質量是多少________？

（3）標況下生成氫氣的體積是多少________？

（4）將生成的氯化亞鐵配成400 mL溶液，此溶液中氯化亞鐵的物質的量濃度是多少________？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學就在我們身邊，它與我們的日常生活密切相關，按要求回答以下問題：

（1）缺鐵性貧血患者應補充Fe2＋，通常以硫酸亞鐵的形式補充，而硫酸鐵無這種藥效。當用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是_________________.

（2）硅酸鹽常可寫成氧化物形式，鉀長石（K2Al2Si6O16）寫成氧化物的形式為____________.

（3）漂粉精中有效成分的化學式為_________________.

（4）“硅材料”是無機非金屬材料的主角，其中廣泛應用的光導纖維成分是_____________________

（5）陶瓷、水泥和玻璃是常用的傳統的無機非金屬材料，其中生產普通玻璃的主要原料有_________，氫氧化鈉溶液不能用玻璃塞的原因是（化學方程式）_________________.

（6）向渾濁的水中加入明礬KAl(SO4)212H2O后，水可得到凈化．寫出明礬在水中的電離方程式_______，往明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，發生反應的離子方程式為_________________ .

（7）飲用水中的NO3-對人類健康產生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．

請回答下列問題：

①在化學方程式上用單線橋標出該反應中電子轉移的方向和數目：_________________.

②上述反應中若生成標況下3.36L N2，則轉移的電子數目為：_________________.

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【題目】已知下列反應的能量變化示意圖如下，有關說法正確的是(　　)

A. 1 mol S(g)與O2(g)完全反應生成SO2(g)，反應放出的熱量小于297.0 kJ

B. 在相同條件下，SO2(g)比SO3(g)穩定

C. S(s)與O2(g)反應生成SO3(g)的熱化學方程式S(s)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝＋395.7 kJ·mol－1

D. 一定條件下1 mol SO2(g)和mol O2(g)反應，生成1 mol SO3(l)放出熱量大于98.7 kJ

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