【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A.常溫常壓下，22.4LCO2含有的分子數為1NA
B.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數為0.02NA
C.通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積約為22.4L
D.物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個數為1NA
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知還原性：Fe2＋＞Br－。向100mLFeBr2溶液中通入3.36L(標準狀況)Cl2，反應后的溶液中Cl－和Br－的物質的量濃度相等，則原溶液中FeBr2的物質的量濃度為( )
A. 2 mol·L－1 B. 1.5 mol·L－1 C. 1 mol·L－1 D. 0.75 mol·L－1
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【題目】現有下列幾種有機物：
A．
B．
C．
D．CH2 = CH—CH = CH2E．環戊烷
（1）上述有機物中互為同系物的是_____________，互為同分異構體的是____________。
（2）用系統命名法對B進行命名____________________________________。
（3）A與Cl2反應的類型為_____________；D使溴水褪色的反應類型為___________。
（4）B發生加聚反應的化學方程式為 ____________________________________。
（5）如圖表示的是一種叫做雙烯合成的有機反應，請寫出B與D發生雙烯合成所得產物的結構簡式__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸鑭能抑制人體內磷酸鹽的吸收，降低體內血清磷酸鹽和磷酸鈣的水平，常用于慢性腎衰患者高磷血癥的治療。某課外小組對碳酸鑭的實驗室制備進行了探究：
已知：ⅰ.La2(CO3)3難溶于水，易溶于鹽酸，溶液pH較高時易生成堿式碳酸鑭[La(OH)CO3]。
ⅱ.LaCl3與易溶的碳酸鹽或碳酸氫鹽反應可制備La2(CO3)3。
（1）甲組同學利用下列裝置在實驗室中用碳酸氫銨制備碳酸鑭。
①儀器X的作用為__________；錐形瓶中可選用的試劑為__________(填化學式)。
②實驗中 K1、 K2打開的先后順序為______________；為保證碳酸鑭的純度，實驗過程中需要注意的問題有_____________________。
（2）乙組同學對碳酸鈉和碳酸氫鈉與氯化鑭反應制備碳酸鑭進行了探究。
①通過實驗發現用碳酸氫鈉溶液制備碳酸鑭的純度高，理由是__________ (任寫一條)。
②請寫出用碳酸氫鈉溶液制備碳酸鑭的離子方程式_____________________________。
③所制碳酸鑭需經洗滌，才能達到醫用要求，請寫出對碳酸鑭沉淀洗滌的方法：
___________________________________________________。
（3）碳酸鑭(式量為458)質量分數的測定：準確稱取 10.0g 產品試樣，溶于10.0mL稀鹽酸中，加入10mL NH3-NH4Cl 緩沖溶液，加入 0.2g 紫脲酸銨混合指示劑，用 0.5 mol·L-1EDTA（Na2H2Y）標準溶液滴定至呈藍紫色（La3＋＋H2Y2－= LaY－＋2H＋），消耗 EDTA 溶液 40.00mL。則產品中碳酸鑭的質量分數 w=___________。
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【題目】常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定濃度均為0.1000mol/L HX溶液和HY溶液各20.00mL，得到2條滴定曲線，如圖所示。下列敘述正確的是
A. 由圖可推知，HX是弱酸，而HY是強酸
B. 滴定HY時，可用甲基橙作指示劑，當溶液顏色由橙色變為黃色時，達到滴定終點
C. 滴定至B點時，溶液中：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)
D. 若A、C兩點對應的pH分別為1、9，則兩點處水電離出的c(H+)之比為104∶1
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【題目】下列溶液一定呈中性的是 )
A. cOH)=cH+)的溶液 B. 鹽溶液
C. pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合所得溶液 D. pH=7的溶液
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【題目】下列反應屬于加成反應的是（ ）
A. CH4+Cl2
CH3Cl + HCl
B. H2+ Cl2
2HCl
C. CH2=CH2+ H2O
CH3CH2OH
D. 2NaOH + Cl2=NaClO + NaCl + H2O
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