【題目】某鐵的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112 mL Cl2，恰好將Fe2+完全氧化。下列說法正確的是( )
A. FexO溶于足量鹽酸后只生成了FeCl3和H2O
B. 標準狀況下112 mL Cl2的物質的量是5 mol
C. x=0.8
D. 通入Cl2后，發生反應的離子方程式：Fe2++Cl2
Fe3++2Cl﹣
【答案】C
【解析】
A．某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，再通入氯氣，將Fe2+完全氧化生成Fe3+，所以FexO溶于HCl有FeCl2生成，故A錯誤；
B．標準狀況下，氯氣的物質的量是0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，故B錯誤；
C．FexO中Fe的平均化合價為+2/x，被氧化為Fe3+，根據電子守恒可知，轉移的電子數和Cl2轉移的電子數相等。標準狀況下112mLCl2轉移電子數為0.005mol×2=0.01mol。則有：1.52g/(56x+16)g·mol－1×（3-2/x）×x=0.01mol，解得x=0.8，故C正確；
D．通入Cl2后，發生反應的離子方程式為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－，故D錯誤。
故答案選C。
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【題目】已知反應式：mX(g)+nY(?)
pQ(s)+2mZ(g)，已知反應已達平衡，此時c(X)=0.3mol/L，其他條件不變，若容器縮小到原來的
，c(X)=0.5mol/L，下列說法正確的是（ ）
A.反應向逆方向移動B.Y可能是固體或液體
C.系數n>mD.Z的體積分數減小
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【題目】汽車尾氣中含有CO、NOx等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體。
（1）已知 4CO(g)＋2NO2(g)
4CO2(g)＋N2(g) ΔH= -1200kJ·mol-1
①該反應在________________（填“高溫、低溫或任何溫度”）下能自發進行。
②對于該反應，改變某一反應條件（溫度T1>T2），下列圖像正確的是_______(填序號)。
③某實驗小組模擬上述凈化過程，一定溫度下，在 2L的恒容密閉容器中，起始時按照甲、乙兩種方式進行投料，經過一段時間后達到平衡狀態，測得甲中CO的轉化率為50%，則該反應的平衡常數為__________；兩種方式達平衡時，N2的體積分數：甲______乙（ 填“>、=、<或不確定”，下同），NO2的濃度：甲______乙。
甲 | 乙 |
0.2mol NO2 | 0.1mol NO2 |
0.4mol CO | 0.2mol CO |
（2）柴油汽車尾氣中的碳煙(C)和NOx可通過某含鈷催化劑催化消除。不同溫度下，將模擬尾氣（成分如下表所示）以相同的流速通過該催化劑測得所有產物(CO2、N2、N2O)與NO的相關數據結果如圖所示。
模擬尾氣 | 氣體（10mol） | 碳煙 | ||
NO | O2 | He | ||
物質的量（mol） | 0.025 | 0.5 | 9.475 | a |
①375℃時，測得排出的氣體中含0.45mol O2和0.0525mol CO2，則Y的化學式為________。
②實驗過程中采用NO模擬NOx，而不采用NO2的原因是______________________。
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【題目】磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：
請回答：
（1）A的組成元素為________(用元素符號表示)，化學式為_____________________。
（2）溶液C可溶解銅片，例舉該反應的一個實際應用________。
（3）已知化合物A能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標況下的密度為1.518 g·L－1)，該氣體分子的電子式為________。寫出該反應的離子方程式____________________。
寫出F→G反應的化學方程式___________________________________。
設計實驗方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮H2O、H＋、K＋、I－) _____________________。
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【題目】對下列過程的化學用語表述正確的是
A. 用硫酸銅溶液除去乙炔中的硫化氫氣體：H2S + Cu2+=== CuS↓ + 2H+
B. 向氯化鋁溶液中滴入過量氨水：Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2O
C. 用電子式表示Na和Cl形成NaCl的過程：
D. 鋼鐵發生電化學腐蝕的正極反應：Fe-3e- === Fe3+
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【題目】由NO2、O2和熔融NaNO3組成的燃料電池如圖所示。在該電池工作過程中石墨Ⅰ電極產生一種氣態氧化物Y。下列說法正確的是( )
A.Y可能為NO B.電流由石墨Ⅰ流向負載
C.石墨Ⅰ上發生還原反應 D.石墨Ⅱ上的電極反應：O2+2N2O5+4e-=4NO3-
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【題目】海水提鎂的主要流程如下，下列說法正確的是
①試劑M是鹽酸 ②流程中的反應全部都是非氧化還原反應
③操作b只是過濾 ④用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg(OH)2
⑤采用電解法冶煉鎂是因為鎂很活潑
A. ①②③④⑤ B. ②③ C. ④⑤ D. ①④⑤
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【題目】將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ca(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至過量，生成沉淀的物質的量與所通CO2的體積關系如圖所示。下列關于整個反應進程中的各種描述正確的是
A.D～E段沉淀減少的反應方程式是：CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
B.A～B段與C～D段發生反應的離子方程式都是：CO32- + CO2+H2O =2HCO3-
C.B～C段反應的離子方程式是：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O
D.O～A段反應的化方程式是：2AlO2-＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32-
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【題目】NaN3是一種易溶于水(NaN3＝Na++N3－)的白色固體，可用于有機合成和汽車安全氣囊的產氣藥等。鈉法（液氨法）制備NaN3的工藝流程如下：
（1）鈉元素在周期表中的位置是______________。
（2）NaN3中含有的化學鍵類型為_________________________________。
（3）NaNH2中氮元素的化合價為__________________。
（4）反應NH4NO3
N2O↑+2H2O↑中，每生成0.25molN2O轉移電子數約_____個。
（5）銷毀NaN3可用NaClO溶液，該銷毀反應的離子方程式為_______（N3－被氧化為N2）。
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