Question

【題目】磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：

請回答：

（1）A的組成元素為________(用元素符號表示)，化學式為_____________________。

（2）溶液C可溶解銅片，例舉該反應的一個實際應用________。

（3）已知化合物A能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標況下的密度為1.518 g·L－1)，該氣體分子的電子式為________。寫出該反應的離子方程式____________________。

寫出F→G反應的化學方程式___________________________________。

設計實驗方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮H2O、H＋、K＋、I－) _____________________。

Answer 1

【答案】 S、Fe Fe3S4 制印刷電路板 Fe3S4＋6H＋===3Fe2＋＋3H2S↑＋S H2SO3＋I2＋H2O=H2SO4＋2HI 取溶液G，加入過量BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則有SO42－；過濾后取濾液，滴加H2O2溶液，若再產生白色沉淀，則有H2SO3

【解析】C加入KSCN，D為血紅色溶液，可知C為FeCl3，D為Fe(SCN)3 等，可知B為Fe2O3，且n（Fe2O3）=2.400g/160g·mol－1=0.015mol，n（Fe）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol×56g·mol－1=1.68g，A燃燒生成的無色氣體E溶液水得到酸性溶液，加入碘的KI溶液，得到無色溶液，說明碘可氧化E的水溶液，E應為SO2，F為H2SO3，G含有和H2SO4和HI，可知A含有Fe、S元素，且m（S）=2.96g-1.68g=1.28g，n（S）=1.28g/32g·mol－1=0.04mol，可知n（Fe）：n（S）=3：4，應為Fe3S4，（1）由以上分析可知，A組成元素為Fe、S，為Fe3S4；（2）鐵離子具有強氧化性，可將銅氧化，常用于制印刷電路板；（3）化合物A能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標況下的密度為1.518 g·L－1），淡黃色不溶物為S，氣體的相對分子質量為1.518×22.4L=34，為H2S氣體，電子式為，反應的離子方程式為Fe3S4+6H＋=3Fe2＋+S+3H2S↑；（4）F→G反應的化學方程式為H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，溶液G中的主要微粒（不考慮H2O，H＋，K＋，I－） 為SO42－和H2SO3，可先檢驗SO42－，后檢驗有H2SO3，具體操作為：取溶液G，加入過量BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則有SO42－；過濾后取濾液，滴加H2O2溶液，若再產生白色沉淀，則有H2SO3。