【題目】在下列溶液中，若加入過量氨水或過量的氫氧化鈉溶液，都產生沉淀，若加入鐵粉，溶液能增重的是（ ）
A. FeCl3. B. FeCl2 C. AlCl3 D. MgCl2
新思維假期作業寒假吉林大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質（X2）反應的能量變化示意圖．下列說法正確的是（ ）
A. 由MgCl2制取Mg是放熱過程
B. 熱穩定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
C. 常溫下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2
D. 由圖可知此溫度下MgBr2（s）與Cl2（g）反應的熱化學方程式為：MgBr2(s) + Cl2(g) ═ MgCl2(s) + Br2(g) △H = -117kJ/mol
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【題目】一種新型熔融鹽燃料電池具有高發電效率．現用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，一極通入CO氣體，另一極通入O2和CO2混合氣體，其總反應為：2CO＋O2===2CO2 ． 則下列說法中正確的是
A. 通CO的一極是電池的正極
B. 負極發生的電極反應是：O2＋2CO2＋4e－===2CO
C. 負極發生的電極反應是：CO＋CO－2e－===2CO2
D. 通O2的一極做陰極，發生還原反應
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【題目】（1）K2Cr2O7 + 14HCl= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O （用“單線橋”表示電子轉移的方向和數目）___,氧化產物與還原產物的物質的量之比為_____________。
（2）______mol H2O中共含有9.03×1022個原子，其質量為_______。
（3）配平下列氧化還原反應方程式：___KMnO4+___H2S+__H2SO4(稀) —__MnSO4+__S↓+__K2SO4+__H2O
（4）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環境污染。化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關反應的化學方程式為：3Cl2（氣）＋8NH3（氣）＝6NH4Cl（固）＋N2（氣），若反應中消耗Cl2 1.5 mol, 則被氧化的NH3在標準狀況下的體積為______ L。
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【題目】Ⅰ.用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示(電極材料為石墨)。
(1)圖中a極要連接電源的_____(填“正”或“負”)極，SO
放電的電極反應_____________。
Ⅱ.在如圖所示的裝置中，若通入直流電5 min時，銅電極質量增加2.16 g，試回答：
(2)溶液pH變化： B________，C________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)通電5 min時，B中共收集224 mL氣體(標準狀況)，溶液體積為200 mL。則通電前CuSO4溶液的物質的量濃度為________(設電解前后溶液體積無變化)。
(4)若A中足量的KCl溶液的體積也是200 mL，電解后，溶液的pH為_____(設電解前后溶液體積無變化)。
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【題目】工業上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同之處，又有區別。路線①②③是工業生產硝酸的主要途徑，路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑。
（1）寫出N2的一種用途_____________________。
（2）工業合成NH3的化學方程式為______________________。
（3）寫出工業制硝酸第③步反應化學方程式_____________________。
（4）硝酸是一種強氧化性、腐蝕性的強酸，其還原產物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數越少，濃硝酸的還原產物主要為NO2，稀硝酸的還原產物主要為NO。 實驗室中，常用Cu與濃HNO3反應制取NO2，用Cu與稀HNO3反應制取NO。
（ⅰ）請寫出實驗室中用Cu與濃HNO3反應制取NO2的化學方程式：____________。該反應中發生氧化反應的物質是_______，1 mol氧化劑_________（填“得到”或“失去”）_______ mol電子。
（ⅱ）64.0 g Cu與適量的濃HNO3反應，銅全部溶解后，共收集到標準狀況下22.4 L的氣體（NO2和NO的混合氣體），反應中消耗HNO3的物質的量是（______）
A．1.5 mol B．2.0 mol C．2.5 mol D．3.0 mol
（ⅲ）實際上硝酸不僅可被還原為NO2或NO，濃度更稀時硝酸還可以被還原為N2O、N2、NH4NO3等。請將3種物質：FeSO4、Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。
HNO3 ＋ ______ 
______ ＋ ______ ＋ N2O↑ ＋ H2O（2分）
并配平其對應的離子方程式：__Fe2＋＋__NO3－＋__H＋ ＝__Fe3＋＋__N2O↑＋__H2O
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【題目】將Na2O2分別投入下列物質的水溶液中，生成白色沉淀的是（ ）
A. BaCl2 B. K2SO4 C. CuCl2 D. Ca(HCO3)2
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【題目】下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是(括號內為雜質)
選項 | 待提純的物質 | 選用的試劑 | 操作方法 |
A | NaHCO3(Na2CO3) | 適量鹽酸 | 蒸發結晶 |
B | CO2(CO) | O2 | 點燃 |
C | Mg(Al) | 氫氧化鈉溶液 | 過濾 |
D | CO2(HCl) | 氫氧化鈉溶液 | 洗氣 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是 ( )
A. 正極反應中有CO2生成
B. 微生物促進了反應中電子的轉移
C. 質子通過交換膜從負極區移向正極區
D. 電池總反應為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O
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