【題目】已知FeSO4·7H2O晶體在加熱條件下發生如下反應：2FeSO4·7H2O
Fe2O3 + SO2↑+SO3↑+14H2O↑；以下裝置可用來檢驗上述反應中所有的氣體產物，回答問題：
（1）用于檢驗SO2氣體的裝置是______(填裝置的字母)，確認水蒸氣存在的現象是__________；
（2）利用裝置B可以確認的產物是___________，裝置B中的甲溶液可選(填序號)_____________，
①足量澄清石灰水 ②足量氯化鋇溶液 ③足量硝酸鋇溶液
該裝置中冷水的作用是______________________；
（3）取試管中少許固體溶于適量鹽酸中制備飽和鐵鹽溶液，將此飽和溶液逐滴加入沸水中加熱片刻，觀察液體的顏色變為______，檢驗該分散系的操作及現象為__________________。
【答案】 C 無水CuSO4白色粉末變為藍色 SO3 ② SO3與H2O的反應是放熱反應，降低溫度有利于SO3被水吸收 紅褐色液體 用一束光照射，若出現一條明顯的光路，則證明該分散系為膠體
【解析】試題分析：(1)二氧化硫能使品紅溶液褪色，因而檢驗二氧化硫通常紅品紅溶液，無水無水CuSO4白色粉末與水反應得到藍色CuSO45H2O，因而常用無水CuSO4白色粉末檢驗水蒸汽，故答案為：C；無水CuSO4白色粉末變為藍色；
(2)實驗裝置A中無水硫酸銅檢驗產無水，裝置C品紅溶液檢驗SO2，那么裝置B中甲溶液肯定用于檢驗SO3；SO3溶于水生成硫酸，硫酸根離子和鋇離子反應產生白色硫酸鋇沉淀，由于硝酸具有強氧化性，可以吸收SO2妨礙SO2驗證，因而不選足量硝酸鋇溶液；SO3與水反應放出大量熱，形成酸霧影響SO3的吸收，降低溫度可降低酸霧的影響，故答案為：SO3；②；SO3與H2O的反應是放熱反應，降低溫度有利于SO3被水吸收；
(3)制備氫氧化鐵膠體的方法是將有鐵離子的飽和溶液逐滴加入沸水中加熱直至液體呈現紅褐色，得到的氫氧化鐵膠體為紅褐色，利用丁達爾效應是檢驗膠體的最簡單方法，用一束光照射，若出現一條明顯的“光路”即為丁達爾現象，故答案為：紅褐色液體；用一束光照射，若出現一條明顯的光路，則證明該分散系為膠體。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I. 室溫下，分別在2 mL ，0.1 mol/L HCl與0.1 mol/L CH3COOH溶液中投入足量鎂條。
（1）反應前兩溶液的pH：pH(鹽酸) _______ pH(醋酸)（選填“>”、“<”或“=”，以下2空相同）。
（2）開始時與鎂條反應的速率：v(鹽酸) ________v(醋酸)。
（3）最終生成氫氣的物質的量：鹽酸________醋酸。
（4）反應前鹽酸中c(OH-)=_________mol/L。
II. 分別在2 mL 氫離子濃度均為0.1 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中投入足量的鎂條。
（5）開始時與鎂條反應的速率：v(鹽酸)_____v(醋酸)（選填““>”、“<”或“=”，以下2空相同）。
（6）兩種酸起始的物質的量濃度：c(鹽酸) ______c(醋酸)。
（7）最終生成氫氣的的物質的量：鹽酸______醋酸。
III. 已知次磷酸H3PO2是一元弱酸，20℃ 時的電離常數K ≈ 0.1。
（8）寫出它的電離方程式______________________________。
（9）寫出K的表達式：K=________, 0℃ 時，0.2 mol/L H3PO2溶液的pH =_____（平衡時c(H3PO2)不做近似處理）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X，Y，Z，W（含同一元素）有如轉化關系，若X是一種單質，W為一種含氧酸，則X不可能是（ ）
X 
Y Z 
W．
A.N2
B.C
C.S
D.Si
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【題目】下列對應化學反應的離子方程式中正確的是
A. 氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B. 向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：AlO2-＋4CO2＋2H2O＝Al3+＋4HCO3－
C. 過量的鐵和稀硝酸反應：3Fe + 2NO3-+ 8H+= 3Fe2++ 2NO↑+ 4H2O
D. NH4HCO3溶液與足量 NaOH 溶液混合：HCO3-+OH- =CO32-+H2O
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【題目】下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
A | 將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液 | 有白色沉淀 | SO2中混有SO3 |
B | 向NaAlO2溶液中持續通入氣體Y | 先出現白色沉淀，最終沉淀又溶解 | Y可能是CO2氣體 |
C | AgCl懸濁液中滴入少量Na2S溶液 | 沉淀變黑色 | Ksp(Ag2S)>Ksp(AgCl) |
D | 向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液 | 前者溶液變藍色，后者有黃色沉淀 | KI3溶液中存在平衡: I3－ |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】對氨基苯甲酸酯類是一類局部麻醉藥，化合物M是該類藥物之一。合成M的一種路線如下：
已知以下信息：
①核磁共振氫譜顯示B只有一種化學環境的氫，H苯環上有兩種化學環境的氫。
②
。
③E為芳香烴，其相對分子質量為92。④
（苯胺，易被氧化）。
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為_________________，其化學名稱是__________。
（2）由E生成F的化學方程式為__________________。
（3）由G生成H的反應類型為__________________。
（4）M的結構簡式為________________________________。
（5）D的同分異構體中不能與金屬鈉反應生成氫氣的共有_________種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為6:1的是_________________。
（6）參照上述合成路線，以乙烯和環氧乙烷為原料(無機試劑任選)制備1，6－己二醛，設計合成路線 ___________________________________________________________________。
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【題目】某化學小組構想將汽車尾氣(NO、NO2)轉化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔導電材料。下列說法一定正確的是（ ）
A. 該電池工作時，電子的流向外電路由A到B，內電路由B到A形成閉合回路
B. 電極B附近的HNO3濃度增大
C. A電極的反應為：NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋ NO－3e－＋2H2O===NO3-＋4H＋
D. 該電池工作時，每消耗11.2LO2(標準狀況下)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾氣
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【題目】下列物質轉化在一定條件下不能實現的是
A. Al2O3→Al(OH)3→Al B. Cu→CuO→CuSO4
C. Na→NaOH→Na2CO3 D. Fe(OH)3→Fe2O3→Fe3+
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【題目】工業燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現綠色環保、廢物利用。
Ⅰ．脫硝：已知：H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1
N2（g）+2O2（g）＝2NO2（g） △H＝+133kJ·mol-1
H2O（g）＝ H2O（l) △H＝-44kJ·mol-1
催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質的熱化學方程式為______________。
Ⅱ．脫碳：向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2，在適當的催化劑作用下，發生反應：
CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(l)+H2O(l)
（1）①該反應自發進行的條件是____（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是____。
a、混合氣體的平均式量保持不變 b、CO2和H2的體積分數保持不變
c、CO2和H2的轉化率相等 d、混合氣體的密度保持不變
e、1molCO2生成的同時有3mol H-H鍵斷裂
（2）產物甲醇可以用作燃料電池，該電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣。負極發生的電極反應式是____________。
（3）資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業產品。
在一定條件下，二氧化碳轉化為甲烷的反應如下：CO2(g)+4H2(g) 
CH4(g)+2H2O(g) 其平衡常數表達式為_____________________________。
向一容積為2 L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，300℃時發生上述反應，達到平衡時各物質的濃度分別為：CO2：0.2 mol·L一1，H2：0.8 mol·L一1，CH4：0.8 mol·L一1，
H2O：1.6 mol·L一1。
則CO2的平衡轉化率為________。300 ℃時上述反應的平衡常數K=___________。200℃時該反應的平衡常數K=64.8，則該反應的△H_____ O (填“＞”或“<”)。
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