Question

下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是(    )

A．常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后：c(NH4＋)>c(Cl－)> c(OH－)>c(H＋)

B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na+)＝2c(HCO3-)＋2c(CO32¯)＋2c(H2CO3)

C．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH4+)＝c( Cl－)

D．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

Answer 1

AB

解析試題分析:A項中，pH=2的鹽酸c(H^＋)大小與pH=12的氨水的c(OH^－)相等，所以二者等體積混合，氨水過量，溶液顯堿性，所以混合后離子濃度大小有c(NH₄^＋)>c(Cl^－)> c(OH^－)>c(H^＋)，A正確；0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液有物料守恒式c(Na⁺)＝2c(HCO₃^-)＋2c(CO₃²¯)＋2c(H₂CO₃)，所以B正確；0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液中，NH₄^＋ 水解呈酸性，所以c(H^＋)>c(OH^－)，c(NH₄⁺)<c( Cl^－)，C錯誤；醋酸鈉溶液中加入適量醋酸后顯酸性，則c(H^＋)>c(OH^－)，又電荷守恒式有c(Na^＋)+ c(H^＋) = c(CH₃COO^－)+c(OH^－)，所以c(Na^＋)<c(CH₃COO^－)，所以D錯誤；故選AB。
考點：本題考查的是混合溶液中離子濃度大小比較。