Question

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	K=1.77×10-4	K=4.9×10-10	K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11

 
下列說法正確的是
A．CN^－ + H₂O + CO₂ =" HCN" + HCO₃^－
B．0.1mol·L^-1HCOONa溶液比0.1mol·L^-1NaCN溶液的pH大
C．用0.1mol·L^-1NaOH溶液中和等濃度的HCN和HCOOH時(shí)前者所需NaOH溶液體積大
D．0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液中粒子濃度的大小：c（Na^＋）＞ c（HCO₃^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

Answer 1

A

解析試題分析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐COOH ＞H₂CO₃＞HCN ＞HCO₃^-，結(jié)合強(qiáng)酸制弱酸的原理分析，A正確；B、酸性：HCOOH ＞HCN，根據(jù)水解理論，堿性：HCOONa＜NaCN；C、酸的物質(zhì)的量相同，消耗氫氧化鈉一樣多；D、NaHCO₃溶液呈堿性，水解程度大于電離程度。
考點(diǎn)：考查電解質(zhì)溶液、離子平衡、鹽類的水解。