Question

【題目】硒和碲在工業上有重要用途。在銅、鎳、鉛等電解工藝的陽極泥中硒、碲主要以硒化物、碲化物及金屬狀態存在。一種從陽極泥中提取Se和Te的工藝流程見下：

已知：碲酸鈉(Na2H4TeO6)難溶，碲酸(H6TeO6)可溶。

回答下列問題：

（1）陽極泥在600 K左右加入一定濃度H2SO4“焙燒”時，單質Te轉化為TeO2的化學方程式為___________________________________________。

（2） “焙砂”與碳酸鈉充分混合，干燥后通空氣氧化物料，每生成1 mol碲酸鈉，則需要的氧化劑O2至少為_______mol；生成的碲酸鈉不水浸，而采取“酸浸”的原因是______________________________________。

（3） “反應”時的化學方程式為_________________________________________________。

（4）“還原”中的反應生成物為TeO2，檢驗反應后是否有反應物Na2SO3過量的實驗操作方法為________________________________________________________。

（5）已知“電解”時使用石墨電極，陽極產物與陰極產物的物質的量之比為______________。

（6）工藝路線中可以循環利用的物質有_____________________、_____________________。

Answer 1

【答案】Te+2H2SO4TeO2+2SO2↑+2H2O0.5Na2H4TeO6 在水中難溶，酸浸生成的H6TeO6可溶SeO2+2H2O+2SO2==2H2SO4+Se取少量“還原”后的溶液于試管，加入稀H2SO4，將生成的氣體通入澄清石灰水，若溶液變渾濁，則Na2SO3過量。反之不過量1∶1H2SO4NaOH

【解析】

(1)陽極泥在600K左右加入一定濃度H2SO4焙燒時，單質Te轉化為TeO2,同時生成二氧化硫和水，反應的化學方程式為Te+2H2SO4TeO2+2SO2↑+2H2O；(2)“焙砂”與碳酸鈉充分混合，干燥后通入空氣焙燒，發生氧化反應2Na2CO3+O2+ 2TeO2=2Na2H4TeO6+2CO2，每生成1mol碲酸四氫鈉(Na2H4TeO6)，則需要的氧化劑O2至少為0.5mol；Na2H4TeO6在水中難溶，酸浸生成的H6TeO6可溶，故生成的碲酸四氫鈉不用“水浸”，而采取“酸浸”； (3)流程中“反應”處通入SeO2、SO2，加入H2O反應后得到Se，則SO2被氧化生成硫酸，發生反應的化學方程式為SeO2+2H2O+2SO2=2H2SO4+Se；(4)檢驗“還原”后的溶液中Na2SO3是否過量的實驗操作方法為取少量“還原”后的容液于試管，加入稀H2SO4將生成的氣體道入澄清石灰水，若溶液變渾濁，則Na2SO3過量。反之不過量；(5) “電解”時使用石墨電極，陽極產物氧氣與陰極產物的Te物質的量之比為1：1；（6）根據流程中既為生成物又為反應原料的物質可作為循環利用的物質，則工藝路線中可以循環利用的物質有H2SO4 和NaOH。