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關于SO₂和Cl₂的敘述錯誤的是（　　）

A．都是大氣污染物

B．密度都比空氣的大

C．水溶液都呈酸性

D．都具有漂白性，能使有色物質永久性褪色

A．氯氣和二氧化硫都是有毒氣體，都是大氣污染物，所以不能直接排空，應該用堿液吸收，故A正確；
B．二氧化硫和氯氣的摩爾質量大于空氣的平均摩爾質量29，故密度大于空氣，故B正確
C．二氧化硫和氯氣，1體積水溶解2體積氯氣，1體積水溶解40體積二氧化硫，氯氣在水中的溶液呈酸性，二氧化硫溶于水生成亞硫酸溶液具有酸性，故C正確；
D．二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質反應生成不穩(wěn)定的無色物質，加熱恢復顏色，氯氣的漂白原理是：氯氣和水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，是利用次氯酸的強氧化性進行漂白，所以二者漂白原理不同，故D錯誤；
故選D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

某空氣污染監(jiān)測儀是根據(jù)SO₂與Br₂的定量反應來測定空氣中SO₂含量的。反應的溴來自一個裝有酸性（稀硫酸）的KBr溶液的電解槽陽極的氧化反應，電解槽的陽極室與陰極室是隔開的。當測定某地區(qū)空氣中SO₂的含量時，空氣（已除塵）以1.5×10^-4m³/min的流速進入電解槽的陽極室，電流計顯示電子通過的速率為8.56×10^-11mol/s，此條件下能夠保持電解槽中Br₂濃度恒定并恰好與SO₂完全反應（設空氣中不含能與溴反應的其它雜質）。
（1）寫出此監(jiān)測過程中發(fā)生反應的化學方程式。
（2）計算該地區(qū)空氣中二氧化硫的含量[單位：g/(m³空氣)]。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

現(xiàn)有下列4種物質：①NH₃、②SO₂、③NaCl溶液、④H₂SO₄溶液．其中，能使品紅溶液褪色的是______（填序號，下同），焰色反應呈黃色的是______，遇氯化氫有白煙產生的是______，與氯化鋇溶液反應產生白色沉淀的是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

Na₂SO₃是抗氧劑．向燒堿和Na₂SO₃的混合溶液中加入少許溴水，振蕩溶液變?yōu)闊o色．
（1）SO₂是大氣污染物，是形成______的因素之一，實驗室用亞硫酸鈉固體與一定濃度的硫酸溶液反應制備SO₂氣體，寫出該反應的離子反應方程式______．尾氣通入過量NaOH溶液可得到燒堿和Na₂SO₃的混合溶液，該反應的化學反應方程式為______．
（2）堿性條件下Br₂與Na₂SO₃溶液反應的離子方程式為______．
（3）硅酸鈉溶液俗稱水玻璃．取少量硅酸鈉溶液于試管中，通入過量的SO₂，得到沉淀物．寫出該反應的離子方程式：______．
（4）CO₂氣體中含有少量SO₂氣體，要除去SO₂雜質，將混合氣體通入______試劑，其反應的離子方程式：______．
（5）為了探究氨還原性，某研究小組用氨和CuO在加熱條件下反應，產物中得到一種紅色固體和一種氣體單質．寫出反應化學方程式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

用KIO₃-淀粉溶液可定性檢驗空氣中的SO₂，寫出反應方程式（　　）

A．2KIO₃+5SO₂+1H₂O═I₂+3H₂SO₄+2KHSO₄

B．2KIO₃+5SO₂+2H₂O═I₂+3H₂SO₄+2KHSO₄

C．2KIO₃+5SO₂+3H₂O═I₂+3H₂SO₄+2KHSO₄

D．2KIO₃+5SO₂+4H₂O═I₂+3H₂SO₄+2KHSO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，不可作漂白劑的是（　　）

A．SO₂

B．Ca（ClO）₂

C．Na₂CO₃

D．Na₂O₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將SO₂通入BaCl₂溶液中至飽和未見有沉淀生成，繼續(xù)通入另一氣體，仍無沉淀生成，則該氣體不可能為（　　）

A．O₃

B．NH₃

C．Cl₂

D．HI

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（　　）

A．SO₂既具有氧化性又具有還原性，故可作漂白劑

B．CO、NO、NO₂都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

C．HClO見光會分解，故氯水保存在棕色試劑瓶中

D．Fe在Cl₂中燃燒生成FeCl₃，故在與其它非金屬反應的產物中的Fe也顯+3價

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列涉及有機物的說法正確的是

A．甲酸的性質與乙酸類似，都不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化

B．石油和植物油都是混合物，且屬于不同類的有機物

C．乙醇轉化為乙醛的反應有碳氧雙鍵生成，屬于消去反應

D．纖維素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定條件下都可發(fā)生水解反應

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