Question

Na₂SO₃是抗氧劑．向燒堿和Na₂SO₃的混合溶液中加入少許溴水，振蕩溶液變為無色．
（1）SO₂是大氣污染物，是形成______的因素之一，實驗室用亞硫酸鈉固體與一定濃度的硫酸溶液反應制備SO₂氣體，寫出該反應的離子反應方程式______．尾氣通入過量NaOH溶液可得到燒堿和Na₂SO₃的混合溶液，該反應的化學反應方程式為______．
（2）堿性條件下Br₂與Na₂SO₃溶液反應的離子方程式為______．
（3）硅酸鈉溶液俗稱水玻璃．取少量硅酸鈉溶液于試管中，通入過量的SO₂，得到沉淀物．寫出該反應的離子方程式：______．
（4）CO₂氣體中含有少量SO₂氣體，要除去SO₂雜質，將混合氣體通入______試劑，其反應的離子方程式：______．
（5）為了探究氨還原性，某研究小組用氨和CuO在加熱條件下反應，產物中得到一種紅色固體和一種氣體單質．寫出反應化學方程式______．

Answer 1

（1）二氧化硫是酸性氧化物，能和水反應生成亞硫酸，亞硫酸不穩定，易被氧化生成硫酸，所以二氧化硫是形成酸雨的主要成分；
濃硫酸和亞硫酸鈉反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水，離子反應方程式為：SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O；
少量二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水，化學反應方程式為：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O，
故答案為：酸雨；SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O；SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；
（2）溴具有強氧化性，亞硫酸鈉具有強還原性，堿性條件下，二者發生氧化還原反應生成硫酸根離子和溴離子，離子方程式為：Br₂+SO₃^2-+2OH^-=2Br^-+SO₄^2-+H₂O，
故答案為：Br₂+SO₃^2-+2OH^-=2Br^-+SO₄^2-+H₂O；
（3）二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸的酸性大于硅酸，所以過量亞硫酸和硅酸鈉反應生成亞硫酸氫鈉和硅酸，離子方程式為：SiO₃^2-+2SO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HSO₃^-，
故答案為：SiO₃^2-+2SO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HSO₃^-；
（4）亞硫酸酸性大于碳酸，二氧化碳和碳酸氫鈉不反應，所以可以用飽和碳酸氫鈉除去二氧化硫，離子反應方程式為：2HCO₃^-+SO₂=SO₃^2-+2CO₂+H₂O，
故答案為：飽和碳酸氫鈉溶液；2HCO₃^-+SO₂=SO₃^2-+2CO₂+H₂O；
（5）氨氣和氧化銅在加熱條件下，生成一種紅色固體，則該固體為Cu，同時生成一種單質，為氮氣，根據元素守恒知，還生成水，則該反應方程式為：3CuO+2NH₃

△ .

2Cu+N₂+3H₂O，故答案為：3CuO+2NH₃

△ .

2Cu+N₂+3H₂O．