Question

【題目】（1）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44 L，質量為20 g，該混合氣體中，碳與氧兩種原子的數目之比為_____________________。

（2）在三個同溫同體積的容器中，分別充入等質量的 ①H2 ②CO2 ③O2三種氣體，則容器內壓強由大到小的順序為____________（填序號）。

（3）19 g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4 mol Cl，則ACl2的化學式是__________。

（4）某物質A加熱時按下式分解：2A═2B+C+3D（產物均為氣體），現測得由生成物組成的混合物氣體密度是H2密度的23倍，則反應物A的摩爾質量為______________。

Answer 1

【答案】 3∶4 ①③② MgCl2 138 g/mol

【解析】（1）設CO和CO2的物質的量分別是xmol、ymol，則x+y＝13.44÷22.4＝0.6，28x+44y＝20，解得x＝0.4、y＝0.2，所以該混合氣體中，碳與氧兩種原子的數目之比為(0.4+0.2):(0.4+0.2×2)＝3:4。（2）壓強之比是物質的量之比，根據m＝nM可知質量相等時物質的量與摩爾質量成反比，三種氣體的相對分子質量分別是2、44、32，因此容器內壓強由大到小的順序為①③②；（3）19 g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4 mol Cl，因此該化合物的物質的量是0.4mol÷2＝0.2mol，所以相對分子質量是19÷0.2＝95，A的相對原子質量是95－35.5×2＝24，A是Mg，則ACl2的化學式是MgCl2。（4）相同條件下氣體的密度之比是物質的量之比，則混合氣體的平均相對分子質量是46，2molA分解生成6mol氣體，則根據質量守恒定律可知反應物A的摩爾質量為。