Question

【題目】下列熱化學方程式書寫正確的

A．甲烷的燃燒熱為890 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式為：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+ 2H2O(g) △H=890 kJ/mol

B．在一定條件下將1 mol SO2和0.5 mol O2置于密閉容器中充分反應，放出熱量79.2 kJ，則反應的熱化學方程式為：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H=158.4 kJ·mol1

C．中和反應熱為57.3 kJ·mol1 NaOH(s)＋H2SO4(aq)Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H=57.3 kJ·mol1

D．2.00 g C2H2氣體完全燃燒生成液態水和二氧化碳氣體放出99.6 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為：2C2H2(g)＋5O2(g)4CO2(g)＋2H2O(l) △H=2589.6 kJ·mol1

Answer 1

【答案】D

【解析】本題考查了化學反應與能量的變化。燃燒熱定義：在101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，單位為kJ/mol ，而上式中的水是氣態 不是穩定的氧化物 ，故A錯。二氧化硫與氧氣的反應是可逆反應，1 mol SO2和0.5 mol O2參加反應放出的熱量等于79.2 kJ，則反應的熱化學方程式為：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H<158.4 kJ·mol1，故B錯。中和熱是強酸和強堿的稀溶液完全反應生成1 mol水時放出的熱量，氫氧化鈉溶于水放熱，所以中和反應熱為57.3 kJ·mol1，NaOH(s)＋H2SO4(aq) Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H<57.3kJ·mol1，故C錯。n(C2H2)= mol，則1 mol C2H2完全燃燒放出13×99.6 kJ=1294.8 kJ，則該反應的燃燒熱化學方程式為2C2H2(g)＋5O2(g)4CO2(g)＋2H2O(l) △H=2589.6 kJ·mol1，故D正確。