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已知水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．水的離子積常數關系為：K_W（B）>K_W（A）>K_W（C）>K_W（D）
B．向水中加入醋酸鈉固體，可從C點到D點
C．B點對應的溫度下，pH=4的硫酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液的pH=7
D．升高溫度可實現由C點到D點

試題分析：解：水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，所以溫度越高，水的離子積常數越大，依據圖象分析可知，水的離子積常數關系為：K_W（A）＞K_W（B）＞K_W（C）=K_W（D），故A錯誤；溫度不變，Kw不變，向水中加入醋酸鈉固體，溶液中c（OH^－）變大，c（H^＋）變小，所以可以實現從C點到D點，故B正確；B點溫度處于A點和C點之間，所以離子積常數大小順序是Kw（A）＞Kw（B）＞Kw（C），B點溫度下，pH=4的硫酸與pH=10的氫氧化鈉溶液中c（H^＋）＜c（OH^－），等體積混合后溶液呈堿性，但pH不一定等于7，故C錯誤；C點溶液呈中性，D點溶液呈堿性，所以不能通過升高溫度實現由C點到D點，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溫家寶總理在全國人大會議上所作的“政府工作報告”中指出:“抓好資源節約,建設環境友好型社會”,這是我國社會及經濟長期發展的重要保證。你認為下列行為有悖于這一理念的是(　　)

A．開發太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源,減少使用煤、石油等化石燃料

B．將煤進行氣化處理,提高煤的綜合利用效率

C．研究采煤、采油新技術,盡量提高產量以滿足工業生產的快速發展

D．實現資源的“3R”利用觀,即:減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復使用(Reuse)、資源的循環再生(Recycle)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有0.175mol/L醋酸鈉溶液500mL(已知醋酸的電離常數Ka=1.75x10

)
（1）寫出醋酸鈉水解反應的化學方程式_____________________。
（2）下列圖像能說明醋酸鈉的水解反應達到平衡的是_____________________。


A．溶液中c (Na^＋)與反應時間t的關系	B.CH₃COO^－的水解速率與反應時間t的關系	C.溶液的PH與反應時間t的關系	D.K_W與反應時間t的關系

（3）在醋酸鈉溶液中加入下列少量物質，水解平衡向正反應方向移動的有
A．冰醋酸 B．純堿固體 C．醋酸鈣固體 D．氯化銨固體
（4）在醋酸鈉溶液中加入少量冰醋酸后，溶液中微粒濃度的關系式能成立的有
A．c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)＞c(Na⁺)
B．c(Na⁺)+c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
C．c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
D．c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)＞c(Na⁺)
（5）欲配制0.175mol/L醋酸鈉溶液500mL，可采用以下兩種方案：
方案一：用托盤天平稱取_______g無水醋酸鈉，溶于適量水中，配成500mL溶液。
方案二：用體積均為250 mL且濃度均為________的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成（設混合后的體積等于混合前兩者體積之和）。
（6）在室溫下，0.175mol/L醋酸鈉溶液的PH約為________(已知醋酸根的水解反應的平衡常數K=Kw／Ka(CH₃COOH))。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸，
下列說法正確的是

A．起始時鹽酸和醋酸溶液PH相同

B．V(NaOH)="10.00" mL 時，

＜1

C．pH=7時，兩種酸所用NaOH溶液體積不相等，醋酸用的體積多

D．V(NaOH)="20" .00 mL 時，c(Cl?)＞c(CH₃COO^—)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是( )。

A．HCI

B．NH₄NO₃

C．Na₂S

D．HClO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知甲烷燃燒生成二氧化碳和液態水放出的熱量為55.625 kJ·g^-1。下列熱化學方程式中不正確的是(　　)

A．CH₄(g)+2O₂(g)

CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH ="-890" kJ/mol

B．

CH₄(g)+O₂(g)

CO₂(g)+H₂O(l) ΔH="-445" kJ/mol

C．

CO₂(g)+H₂O(l)

CH₄(g)+O₂(g) ΔH="+445" kJ/mol

D．CH₄(g)+2O₂(g)

CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH="-55.625" kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下,向100 mL 0.01 mol·L^-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L^-1 MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。下列說法中,正確的是（）

A．HA可能為一元弱酸

B．MOH為一元強堿

C．N點水的電離程度小于K點水的電離程度

D．若K點對應的溶液的pH=10,則有c(MOH)+c(M⁺)="0.01" mol·L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

人體血液里Ca²^＋離子的濃度一般采用mg/mL來表示。加適量的草酸銨[(NH₄)₂C₂O₄]溶液，可析出草酸鈣(CaC₂O₄)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H₂C₂O₄)，再用KMnO₄溶液滴定，使草酸轉化成CO₂逸出。
試回答：
(1)現需要80 mL 0.02 mol·L^－¹標準KMnO₄溶液來進行滴定，則配制溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______________________；配制時， KMnO₄溶液應用強酸酸化，本實驗選擇________作酸化劑。若選擇HNO₃酸化，則結果可能________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
(2)草酸與KMnO₄反應的離子方程式為______________________________________
(3)滴定時，根據現象___________________________________
即可確定反應達到終點。
(4)滴定的實驗數據如下所示：

實驗編號	待測血液的體積/mL	滴入KMnO₄溶液的體積/mL
1	20.00	11.95
2	20.00	13.00
3	20.00	12.05

經過計算，血液樣品中Ca²^＋離子的濃度為________mg/mL。
(5)滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑。以AgNO₃標準溶液測定Cl^－為例：
終點前：Ag^＋＋Cl^－=AgCl (白色)
終點時：2Ag^＋＋CrO₄²^—=Ag₂CrO₄(磚紅色)
這是因為AgCl溶解度比Ag₂CrO₄更________的緣故。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是(雙選) (　　)。

A．相同溫度下，中和pH＝1的鹽酸和醋酸各20.0 mL，需要0.100 mol·L^－¹ NaOH溶液都是20.0 mL

B．0.1 mol·L^－¹ Na₂CO₃溶液中加入少量NaOH固體后振蕩，c(Na^＋)和c(CO₃^2—)都增大

C．常溫下，向AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體后振蕩，K_sp(AgCl)增大

D．相同濃度的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后，c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝2c(Na^＋)

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