Question

常溫下,向100 mL 0.01 mol·L^-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L^-1 MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。下列說法中,正確的是（  ）

A．HA可能為一元弱酸

B．MOH為一元強堿

C．N點水的電離程度小于K點水的電離程度

D．若K點對應的溶液的pH=10,則有c(MOH)+c(M+)="0.01" mol·L-1

Answer 1

D

由圖可知,常溫下0.01 mol·L^-1 HA溶液pH=2,則說明HA為一元強酸,A錯;向100 mL 0.01 mol·L^-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L^-1 MOH溶液50 mL時,兩者恰好反應生成鹽,但溶液pH＜7,溶液顯酸性,故MOH為一元弱堿,B錯;溶液中的MOH在K點比N點多了49 mL,c(OH^-)大,抑制了水的電離,故N點水的電離程度大于K點,C錯;K點溶液的體積為200 mL,根據物料守恒,c(MOH)+c(M⁺)=="0.01" mol·L^-1,D對。