【題目】下列關于有機物的說法不正確的是
A. 有機物
的一氯代物有5種
B. 淀粉遇碘酒變藍色，葡萄糖能與新制Cu(OH)2懸濁液發生反應
C. 用碳酸鈉溶液可一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無色液體
D. 乙醇被酸性KMnO4溶液充分氧化的化學方程式為：5CH3CH2OH +4KMnO4+6H2SO4 → 5CH3COOH+2K2SO4+ 4MnSO4 + 11H2O
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【題目】下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是( )
A. 酸性：H2SO4＞H3PO4
B. 非金屬性：Cl>Br
C. 堿性：NaOH>Mg(OH)2
D. 熱穩定性：Na2CO3>NaHCO3
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【題目】在25℃時，將 1.0 L wmoI/L CH3COOH 溶液與 0.1 mol NaOH固體混合，充分反應。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體（忽略體積和溫度變化），引起溶液pH的變化如圖所示。 下列敘述正確的是
A. a、b、c對應的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是c>a>b
B. b點混合液中 c(Na+) >c(CH3COO-)
C. 加入CH3COOH過程中，
增大
D. 25℃時,CH3COOH的電離平衡常數Ka=
mol/L
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【題目】由乙烯和其他無機原料合成環狀酯E和高分子化合物H的示意圖如下所示：
請回答下列問題：
（1）寫出以下物質的結構簡式：A___________，F___________，C___________。
（2）寫出以下反應的反應類型：X_________________，Y__________________。
（3）寫出以下反應的化學方程式：A→B：_______________；G→H：___________。
（4）若環狀酯E與NaOH水溶液共熱，則發生反應的化學方程式為_________________________。
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【題目】已知：電池的理論比能量指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。鎂一空氣電池的總反應方程式為:2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，其工作原理如下圖所示，下列說法不正確是
A. 該電池的放電過程的正極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-
B. 為防止負極區沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質及陽離子交換膜
C. 與鋁一空氣電池相比，鎂一空氣電池的比能量更高
D. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極
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【題目】準確量取25.00毫升高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是（ ）
A. 50 mL量筒 B. 25 mL量筒
C. 50 mL堿式滴定管 D. 50 mL酸式滴定管
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【題目】以淀粉為基本原料可制備許多物質，如：
下列有關說法中正確的是( )
A. 淀粉是糖類物質，有甜味，與纖維素互為同分異構體
B. 反應③是消去反應，反應④是加聚反應，反應⑤是氧化反應
C. 乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳雙鍵，均可被酸性KMnO4溶液氧化
D. 反應②是葡萄糖發生水解生成了CH3CH2OH
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【題目】電鍍污泥是指電鍍廢水處理后產生的污泥和鍍槽淤泥，被列入國家危險廢物名錄，屬于第十七類危險廢物。電鍍污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質，工業上通過“中溫焙燒—鈉氧化法”回收得到Na2Cr2O7等物質。
已知：①水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物質
②不同鈉鹽在不同溫度下的溶解度(g)如下表
(1)水浸后的溶液呈________(“酸”“堿”或“中”)性。
(2)完成氧化焙燒過程中生成Na2CrO4的化學方程式：
______________________________________________________________________________
(3)濾渣Ⅱ的主要成分有Zn(OH)2、________。
(4)“系列操作”中為繼續加入H2SO4，________________(填操作方法)，過濾。繼續加入H2SO4目的是_____________________(結合平衡移動的原理予以說明)。
(5)工業上還可以在水浸過濾后的溶液(Na2CrO4)加入適量H2SO4，用石墨作電極電解生產金屬鉻，寫出生成鉻的電極反應方程式：________________________________________________。
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