【題目】某同學(xué)探究SO2使品紅溶液褪色的過程，將SO2通入水中得到pH=2的溶液A，后續(xù)操作如下，下列說(shuō)法不正確的是
實(shí)驗(yàn)1 |
|
實(shí)驗(yàn)2 |
|
A. 溶液A的pH=2原因是：SO2 + H2O
H2SO3 H+ + HSO3－
B. 實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)2均體現(xiàn)了SO2的還原性和漂白性
C. 經(jīng)實(shí)驗(yàn)1、2對(duì)比可知品紅溶液褪色的過程是可逆的
D. 實(shí)驗(yàn)2中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH =2 的原因是排除H+濃度變化產(chǎn)生的干擾
【答案】B
【解析】A. 溶液A的pH=2原因是二氧化硫溶于水生成的亞硫酸不完全電離產(chǎn)生氫離子和亞硫酸氫根離子：SO2 + H2O
H2SO3 H+ + HSO3－，選項(xiàng)A正確；B. 實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)2分別體現(xiàn)了SO2的酸性氧化物的性質(zhì)和漂白性，選項(xiàng)B不正確；C. 經(jīng)實(shí)驗(yàn)1、2對(duì)比可知品紅溶液褪色的過程是可逆的，加熱使平衡逆向移動(dòng)SO2 + H2OH2SO3 H+ + HSO3－，選項(xiàng)C正確；D. 實(shí)驗(yàn)2中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH =2 的原因是排除H+濃度變化產(chǎn)生的干擾，選項(xiàng)D正確。答案選B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】科學(xué)家成功開發(fā)出便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料，空氣為氧化劑，電解質(zhì)是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2﹣； 該電池的總反應(yīng)是C3H8+5O2═3CO2+4H2O，負(fù)極反應(yīng)為C3H8﹣20e﹣+10O2﹣═3CO2+4H2O．下列關(guān)于該燃料電池的說(shuō)法中正確的是（ ）
A.在熔融電解質(zhì)中，O2﹣由負(fù)極移向正極
B.電池的正極通入丙烷
C.電路中每通過5 mol 電子，約有5.6 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的丙烷被完全氧化
D.在電池正極的電極反應(yīng)為O2﹣4e﹣═2O2﹣
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鎳、鉑、鑭等過渡金屬單質(zhì)及化合物在醫(yī)療領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。
(1)基態(tài)原子鎳的價(jià)電子排布式為_______。
(2)抗癌藥奧沙利鉑（又名乙二酸鉑）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。
①分子中氮原子軌道的雜化類型是_________，C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_____。
②1 mol乙二酸分子中含有σ鍵的數(shù)目為________________。
(3)碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療高磷血癥。寫出與CO32-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式： _______。
(4)鑭鐮合金可用于儲(chǔ)氫，儲(chǔ)氫之后所得晶體的化學(xué)式為L(zhǎng)aNi5(H2)3，其晶體的最小重復(fù)結(jié)構(gòu)單元如圖所示（◎、O、●代表儲(chǔ)氫之后晶體中的三種微粒）。圖中●代表的微粒是_______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某種食品的配料標(biāo)簽如圖所示： 
①其中，富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)是 ， 富含油脂的物質(zhì)是 ， 有防腐作用的是 ．
②用于包裝該食品的聚乙烯塑料包裝屬于（填字母）．
A．有機(jī)高分子材料 B．無(wú)機(jī)非金屬材料 C．金屬材料
③大量使用塑料包裝，會(huì)造成“污染”，這種包裝袋屬于（可回收資源/不可回收資源）．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】學(xué)習(xí)與研究化學(xué)經(jīng)常要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成以下課題：
（1）玻璃棒的作用主要有以下三種，請(qǐng)回答下列問題： a．?dāng)嚢?/span> b．引流 c．蘸取溶液
①實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，將固體溶解時(shí)，玻璃棒的作用是（填字母），
②將燒杯中的溶液注入容量瓶時(shí)，玻璃棒的作用是（填字母），
③用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣時(shí)，玻璃棒的作用是（填字母），
④粗鹽提純時(shí)，用過濾的方法除去不溶性的泥沙，玻璃棒的作用是（填字母）．
（2）現(xiàn)用98%的濃H2SO4（ρ）=1.84g/cm3）配制濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL． ①選用的玻璃儀器除了量筒、玻璃棒、燒杯，還用到、 ．
②將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是 ， 若攪拌過程中有液體濺出，會(huì)使最終結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
③定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會(huì)使結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將面團(tuán)包在紗布中在清水中搓洗，鑒定留在砂布上的粘稠物質(zhì)和洗出的白漿用的試劑分別是
A. 碘液、蘇丹Ⅲ染液 B. 雙縮脲試劑、碘液
C. 亞甲基藍(lán)溶液、蘇丹Ⅲ染液 D. 碘液、斐林試劑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各化合物的命名中正確的是（ ）
A.H2C=CH﹣CH=CH2 1，3﹣二丁烯
B.
：間二甲苯
C.
2，6﹣二甲基﹣5﹣乙基庚烷
D.
2﹣乙基﹣1﹣丁烯
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素常見單質(zhì)在常溫下都是無(wú)色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下圖所示變化：
已知一個(gè)B分子中含有的Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中的少一個(gè)。
請(qǐng)回答下列問題：
(1)Y元素在周期表中的位置是______；X、Y原子半徑的大小：X______Y(填“>”、“<”或“=”)
(2)X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入______（填物質(zhì)名稱）；負(fù)極電極反應(yīng)式為______。
(3)C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是___________________。
(4)已知Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H＜0．將等物質(zhì)的量的Y、Z的單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)。下列說(shuō)法中，正確的是______（填寫下列各項(xiàng)的序號(hào)）。
a.達(dá)到化學(xué)平衡的過程中，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小
b.反應(yīng)過程中，Y的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%
c.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Y、Z的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1
d. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
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