【題目】下列各化合物的命名中正確的是（ �。�
A.H2C=CH﹣CH=CH2 1，3﹣二丁烯
B.
：間二甲苯
C.
2，6﹣二甲基﹣5﹣乙基庚烷
D.
2﹣乙基﹣1﹣丁烯
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將煤直接作為燃料燃燒，不但熱效率較低，且產生煙塵、二氧化硫、氮的氧化物等，帶來嚴重的環境污染。煤干餾是提高煤利用率、生產重要化工原料、降低污染物排放量的有效措施之一。
某化學學習小組在實驗室條件下探究煤干餾的現象及產物，裝置如下，請回答有關問題：
（1）煤干餾的條件是________________________________________________________
（2）盛有冷水的燒杯的作用是________________________________________________。
（3）實驗后檢驗生成粗氨水的操作是_________________________________________。
（4）已知一氧化碳不能使溴水褪色，若將具支試管出來的氣體通入溴水中，發現溴水褪色，則說明產生了_____________________________________________________________。
（5）檢驗具支試管出來的氣體的性質后，將尾氣點燃，火焰的顏色為______________。
（6）從煤焦油中分離出苯及其同系物的實驗方法是_________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學探究SO2使品紅溶液褪色的過程，將SO2通入水中得到pH=2的溶液A，后續操作如下，下列說法不正確的是
實驗1 |
|
實驗2 |
|
A. 溶液A的pH=2原因是：SO2 + H2O
H2SO3 H+ + HSO3－
B. 實驗1、實驗2均體現了SO2的還原性和漂白性
C. 經實驗1、2對比可知品紅溶液褪色的過程是可逆的
D. 實驗2中加入NaOH溶液調節pH =2 的原因是排除H+濃度變化產生的干擾
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把碘從碘水里分離出來，有下列基本操作：①靜置后分液；②把碘水倒入分 液漏斗；③加入萃取劑四氯化碳，再充分振蕩。正確的操作順序是( )
A.①②③B.③②①
C.②③①D.③①②
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短同期主族元家X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，原子核外最外層電子數是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩定結構，Z、W是常見金屬，乙是同周期中原子半徑最大的元素，W的簡單離子是同周期中離子半徑最小的，X和Z原子序數之和與Q的原子序數相等。下列說法正確的是
A. 氣態氫化物的穩定性:X>Y>Q
B. X與Q形成的化合物和Z與Q形成的化合物的化學鍵類型相同
C. Z、W、Q三種元素最高價氧化物對應的水化物之間兩兩均可反應生成鹽和水
D. 相同質量的Z和W單質分別與足量稀鹽酸反應時，乙的單質制得的氫氣多
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
（1）有效“減碳”的手段之一是節能，下列制氫方法最節能的是
A.電解水制氫：2H2O 
2H2↑+O2↑
B.高溫使水分解制氫：2H2O 
2H2↑+O2↑
C.太陽光催化分解水制氫：2H2O 
2H2↑+O2↑
D.天然氣制氫：CH4+H2O 
CO+3H2
（2）CO2可轉化成有機物實現碳循環．在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3mol H2 ， 一定條件下反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJmol﹣1 ， 測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示． ①從3min到9min，v（H2）=molL﹣1min﹣1
②能說明上述反應達到平衡狀態的是（填編號）．
A．反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內消耗3mol H2 ， 同時生成1mol HO
D．CO2的體積分數在混合氣體中保持不變．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）
Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列說法錯誤的是（ ）
A. 電池工作時，鋅失去電子
B. 電池正極的電極反應式為：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）
C. 電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
D. 外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈦酸鋇是一種強介電化合物材料，具有高介電常數和低介電損耗，是電子陶瓷中使用最廣泛的材料之一，被譽為“電子陶瓷工業的支柱”，工業制取方法如下，先獲得不溶性草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，煅燒后可獲得鈦酸鋇粉體。
（1）酸浸時發生的反應的離子方程式為__________________；
（2）配制TiCl4溶液時通常將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，其目的是_________________________;
（3）加入H2C2O4溶液時，發生反應的化學方程式為____________________；可循環使用的物質X是________(填化學式)，設計實驗方案驗證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈：_______________________；
（4）煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時，生成高溫下的氣體產物有CO、_______和_________；
（5）工業上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石（主要成分是BaSO4），待達到平衡后，移走上層清液，重復多次操作，將其轉化為易溶于酸的BaCO3，再由BaCO3制備其它鋇鹽。已知常溫下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，請問至少需要______ mol·L-1的碳酸鈉溶液浸泡才能實現上述轉化（忽略CO32-的水解）。
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