【題目】實(shí)驗(yàn)室按如下裝置測(cè)定純堿(含少量NaC1)的純度。下列說(shuō)法不正確的是
A. 滴入鹽酸前，應(yīng)將裝置中含有CO2的空氣排盡
B. 裝置①、④的作用是防止空氣中的CO2進(jìn)入裝置③
C. 必須在裝置②、③間添加盛有飽和 NaHCO3溶液的洗氣瓶
D. 反應(yīng)結(jié)束時(shí)，應(yīng)再通入空氣將裝置②中CO2轉(zhuǎn)移到裝置③中
【答案】C
【解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮脱b置圖，實(shí)驗(yàn)原理為：樣品與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2用足量Ba（OH）2溶液吸收，通過(guò)測(cè)量裝置③中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量計(jì)算純堿的純度。A，為了排除裝置中含有CO2的空氣對(duì)CO2測(cè)量的影響，滴入鹽酸前，應(yīng)將裝置中含有CO2的空氣排盡，A項(xiàng)正確；B，裝置①中NaOH溶液的作用是吸收通入的空氣中的CO2，防止空氣中CO2進(jìn)入裝置③中，裝置④的作用是防止外界空氣中的CO2進(jìn)入裝置③中，B項(xiàng)正確；C，由于鹽酸具有揮發(fā)性，反應(yīng)產(chǎn)生的CO2中混有HCl，若在裝置②、③間添加盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，HCl與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，使得測(cè)得的CO2偏大，測(cè)得純堿的純度偏大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，為了保證測(cè)量的CO2的準(zhǔn)確性，反應(yīng)結(jié)束，應(yīng)繼續(xù)通入除去CO2的空氣將滯留在裝置②中CO2全部轉(zhuǎn)移到裝置③中，D項(xiàng)正確；答案選C。
期末沖刺100分創(chuàng)新金卷完全試卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】NO和CO2的混合氣體，通過(guò)過(guò)量的Na2O2后，剩余氣體體積為原來(lái)的一半，則NO和CO2的體積比為(不考慮NOx與Na2O2的反應(yīng)及2NO2
N2O4)( )
A. 2：1 B. 1：2 C. 1：4 D. ≤1：1的任意比
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氯及其化合物在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。
(1)已知：900 K時(shí)，4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g)，反應(yīng)自發(fā)。
①該反應(yīng)是放熱還是吸熱，判斷并說(shuō)明理由______________________________________。
②900 K時(shí)，體積比為4：l的HCl和O2在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率α(HCl) 隨壓強(qiáng)(P)變化曲線如圖。保持其他條件不變，升溫到T K(假定反應(yīng)歷程不變)，請(qǐng)畫(huà)出壓強(qiáng)在1.5×l05～4.5×105Pa范圍內(nèi)，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率α(HCl)隨壓強(qiáng)(P)變化曲線示意圖_________。
(2)已知：Cl2(g)+2NaOH(aq)==NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l) △Hl=―102 kJ·mol-1
3Cl2(g)+6NaOH(aq)==5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O(1) △H2=―422 kJ·mol—1
①寫(xiě)出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的熱化學(xué)方程式_____________________。
②用過(guò)量的冷NaOH溶液吸收氯氣，制得NaClO溶液(不含NaClO3)，此時(shí)ClO―的濃度為c0 mol·L-1；加熱時(shí)NaClO轉(zhuǎn)化為NaClO3，測(cè)得t時(shí)刻溶液中ClO―濃度為ct mol·L-1，寫(xiě)出該時(shí)刻溶液中Cl―濃度的表達(dá)式；c(Cl―)=_________ mol·L-1 (用c0、ct表示)
③有研究表明，生成NaClO3的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
I、2ClO―=ClO2―+Cl―
II、ClO2―+ClO―=ClO3―+Cl―
常溫下，反應(yīng)II能快速進(jìn)行，但氯氣與NaOH溶液反應(yīng)很難得到NaClO3，試用碰撞理論解釋其原因：_______________________________。
(3)電解NaClO3水溶液可制備NaClO4。在電解過(guò)程中由于陰極上吸附氫氣，會(huì)使電解電壓升高，電解效率下降。為抑制氫氣的產(chǎn)生，可選擇合適的物質(zhì)(不引入雜質(zhì))，寫(xiě)出該電解的總化學(xué)方程式________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】回答下列實(shí)驗(yàn)儀器和實(shí)驗(yàn)操作的有關(guān)問(wèn)題。
(1)圖A中試管夾的作用是______________________。
(2)指出圖B中的錯(cuò)誤操作是____________________________________。
(3)圖C、D是某同學(xué)配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液時(shí)，在稱量和量取兩個(gè)操作步驟中出現(xiàn)的情況：
①如圖C所示：在稱量氯化鈉的操作過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)指針偏右，則繼續(xù)進(jìn)行的操作是______________，至天平平衡。
②如圖D所示，量取水時(shí)，仰視讀數(shù)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)______________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，取濃度均為0.1mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分別用0.1 mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過(guò)程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 曲線Ⅰ：滴加溶液到10 mL時(shí)：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B. 曲線Ⅰ：滴加溶液到20 mL時(shí)：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
C. 曲線Ⅱ：滴加溶液到10 mL時(shí)：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]
D. 曲線Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之間存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)。回答下列問(wèn)題：
（1）氫氣可用于制備H2O2。已知：
H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1
O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2
其中A、B為有機(jī)物，兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，則H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。
（2）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲(chǔ)氫反應(yīng)：MHx(s)+yH2(g) 
MHx+2y(s) ΔH<0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是________。
①容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
②吸收y mol H2只需1 mol MHx
③若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
④若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸氫)
（3）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)物也是氫氣的來(lái)源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時(shí)獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH
FeO42+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過(guò)高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。
①電解過(guò)程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，其原因是_______。
②c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，，請(qǐng)分析N點(diǎn)c(Na2FeO4)低于最高值的原因：__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ.選擇不同的試劑或方法除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的方程式：
（1）Mg(Al) 離子方程式：_______________________________________________。
（2）Cu(Al) 離子方程式：________________________________________________。
（3）Na2CO3固體(NaHCO3固體) 化學(xué)方程式：________________________________。
（4）Na2CO3溶液(NaHCO3溶液) 離子方程式：________________________________。
Ⅱ.配平下列離子方程式：
（1）_____H2S ＋_____Cr2O72- + _____H+ ＝ _____S↓＋_____Cr3+ ＋_____H2O______
（2）_____C2O42- +_____MnO4- + ______ ＝ _____CO2 + ____Mn2+ + ____H2O______
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示：
陽(yáng)離子 | Cu2+ Na+ |
陰離子 | NO3- SO42- Cl- |
下圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、 B、 C三種溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了32g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間（t）的關(guān)系如圖2所示。據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）M為電源的__________極（填“正”或“負(fù)”）；
（2）寫(xiě)出甲燒杯中反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________；
（3）計(jì)算電極f上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積_____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】汽車尾氣中的氮氧化合物（NOx）與大氣中的NH3發(fā)生如下作用，形成一種霧霾。
NOx 
N2O5 
HNO3 
煙（一種霧霾）
有關(guān)該霧霾的敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A. 該霧霾中含硝酸銨固體 B. 反應(yīng)②是非氧化還原反應(yīng)
C. NH3是形成該霧霾的催化劑 D. NH3可能來(lái)自過(guò)度施用氮肥
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