【題目】汽車尾氣中的氮氧化合物（NOx）與大氣中的NH3發生如下作用，形成一種霧霾。
NOx 
N2O5 
HNO3 
煙（一種霧霾）
有關該霧霾的敘述錯誤的是（ ）
A. 該霧霾中含硝酸銨固體 B. 反應②是非氧化還原反應
C. NH3是形成該霧霾的催化劑 D. NH3可能來自過度施用氮肥
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【題目】實驗室按如下裝置測定純堿(含少量NaC1)的純度。下列說法不正確的是
A. 滴入鹽酸前，應將裝置中含有CO2的空氣排盡
B. 裝置①、④的作用是防止空氣中的CO2進入裝置③
C. 必須在裝置②、③間添加盛有飽和 NaHCO3溶液的洗氣瓶
D. 反應結束時，應再通入空氣將裝置②中CO2轉移到裝置③中
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【題目】實驗室制備1－溴丁烷的原理為CH3CH2CH2CH2OH＋NaBr＋H2SO4
CH3CH2CH2CH2Br＋NaHSO4＋H2O，根據原理設計實驗裝置如圖1所示(夾持裝置已略去)
(1)儀器D的名稱為________，使用玻璃棒攪拌的目的是__________________。
(2)1－溴丁烷的制備反應中可能有：________、________、溴化氫等副產物生成。熄滅圖1中A裝置中的酒精燈，打開a，余熱會使反應繼續進行。B、C裝置可檢驗部分副產物，則B、C裝置中所盛放的試劑分別是________、________。
(3)為了精制1－溴丁烷，待燒瓶冷卻后，將A裝置中的玻璃棒換成溫度計，關閉a，打開b，使冷水從________(填“c”或“d”)處流入。對粗產品進行蒸餾提純時，圖2裝置中溫度計的位置正確的是________(填字母，下同)，可能會導致收集到的產品中混有低沸點雜質的裝置是________。
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【題目】在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發生可逆反應：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)，已知該反應在25℃、80℃時的平衡常數分別為5×104和2，下列說法正確的是( )
A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應
B. 80℃時，測得某時刻Ni(CO)4(g)、CO(g)濃度均為0.5 mol/L，則此時v(正)＜v(逆)
C. 恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動
D. 恒溫時將氣體體積縮小到原來的一半，達到新平衡時CO濃度將要減小
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【題目】與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3
NH4＋＋NH2－.某溫度下，液氨的離子積常數K=c(NH4+)·c(NH2-)=1.6×10-29，若用定義pH一樣來規定pN=-lg c(NH4+)，則在該溫度下，下列敘述正確的是
A. 純凈的液氨中，pN=7
B. 液氨達到電離平衡時c(NH3)＝c(NH4＋)+c(NH2－)
C. 1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液，其pN=3
D. 1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液，其pN=11
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【題目】取一定質量含Cu、Cu2O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份并進行下列轉化
則轉化過程中所加稀HNO3的物質的量濃度為
A. 4.4 mol·L－1 B. 3.6 mol·L－1 C. 4.0 mol·L－1 D. 3.2 mol·L－1
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【題目】工業上通過電解精制飽和食鹽水來制備NaOH、H2、Cl2，再合成鹽酸。完成下列填空：
(1)粗鹽提純：為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42—。向粗鹽溶液中依次加入稍過量的NaOH溶液、______，過濾后，再向濾液中加入適量__________，再蒸發。
(2)電解飽和食鹽水：25℃，電解10L飽和食鹽水，若陰極收集到標準狀況下11.2L_______（填氣體化學式），則溶液pH=_______（設溶液體積、溫度不變、忽略生成物間的反應）。
(3)工業制鹽酸：利用Cl2和H2化合，所得產物再溶于水的方法制得鹽酸，生產流程如下：
為確保Cl2完全反應，合成塔中n(H2)略大于n(Cl2)。寫出一條Cl2必須反應完全的理由：______。
(4)鹽酸濃度測定：可用滴定法，用鹽酸滴定已知質量Na2CO3的溶液。過程如下：準確稱量一定質量的Na2CO3固體于錐形瓶中，加蒸餾水使其溶解，滴加指示劑X，用待測鹽酸滴定，接近終點時，加熱錐形瓶，煮沸液體2min，冷卻至室溫，繼續滴定至終點，記錄消耗鹽酸的體積。重復上述過程三次，計算鹽酸濃度。
已知：指示劑X的變色范圍是5.0~5.2； 25℃，飽和CO2水溶液pH≈4。
①本測定用的儀器有錐形瓶、燒杯、玻璃棒、____________________________________。
②本測定的反應原理是________________________________（用化學方程式表示）。
③接近終點時煮沸反應混合物的目的是_______________________________。
④盛放Na2CO3固體的錐形瓶不干燥，對實驗結果的影響是_________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
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【題目】釩是一種熔點很高的金屬，具有良好的可塑性和低溫抗腐蝕性，有延展性、硬度大，無磁性。廣泛應用于鋼鐵、航空航天、能源、化工等領域。中鋁集團 (平果鋁業公司）目前使用一種新型工藝，以便從鋁業生成的固體廢料——赤泥中提取金屬釩，具體工藝流程圖如下：
已知:
I.釩有多種價態，其中+5價最穩定。釩在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在，存在平衡
VO2++H2O
VO3-+2H+。
Ⅱ.部分含釩物質在水中的溶解性如下表所示：
物質 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
溶解性 | 難溶 | 難溶 | 易溶 |
Ⅲ.部分離子的沉淀pH值:
Cu2+ | Fe2+ | Fe3+ | |
開始沉淀pH值 | 5.2 | 7.6 | 2.7 |
完全沉淀pH值 | 6.4 | 9.6 | 3.7 |
請回答下列問題：
（1）堿浸步驟中最好選用 。
A．NaOH溶液 B．氨水 C．純堿溶液
（2）寫出濾液1與足量二氧化碳反應的離子方程式 。
（3）磁選步驟得到的磁性產品為 。
（4）溶液1到溶液2的過程中，調節pH值至8有兩個目的，一是除去銅離子，二是使 。
（5）濾渣3的主要成分為 ，工業上常用鋁熱反應法由V2O5冶煉金屬釩，請寫出反應的化學方程式 。
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【題目】某溫度時，將2 mol CO與5 mol H2的混合氣體充入容積為2 L的密閉容器中，在催化劑的作用下發生反應：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。經過5 min后，反應達到平衡，此時H2的轉化率為60%。
(1)該反應的平衡常數為________，v(CH3OH)=________mol·L-1·min-1。若保持體積不變，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，此時v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
(2)在一定壓強下，容積為VL的容器充入amol CO與2amol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。則ΔH___0，p1____p2(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________。
a.及時分離出CH3OH氣體 b.適當升高溫度 c.增大H2的濃度 d.選擇高效催化劑
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