Question

【題目】已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應的化學方程式如下3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

(1).用雙線橋法分析上述反應(只需標出電子得失的方向和數目)__________。

(2).上述反應中氧化劑是__________,氧化產物是__________。

(3).上述反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。

(4).若反應中轉移了0.6 mol電子,產生的氣體在標準狀況下的體積是__________。

Answer 1

【答案】（1）

（2）HNO3Cu(NO3)2

（3）2∶3

（4）4．48 L

【解析】

試題（1）在反應3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合價由0升高到+2價，N元素的化合價由+5降低為+2價，轉移的電子為6e-，

則雙線橋法標出電子得失的方向和數目為，

故答案為：；

（2）N元素的化合價降低，Cu元素的化合價升高，則硝酸為氧化劑，硝酸銅為氧化產物；（3）生成硝酸鹽體現硝酸的酸性，生成NO體現硝酸的氧化性，由反應及氮原子守恒可知，8mol硝酸反應時6mol硝酸體現酸性，2mol硝酸體現氧化性，3mol銅體現了還原性，故氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3；（4）由反應可知生成2molNO轉移的電子為6mol，則反應中轉移了0．6mol電子，產生的氣體的物質的量為0．2mol，其在標準狀況下的體積為0．2mol×22．4L/mol=4．48L。