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對某些離子的檢驗及結論一定正確的是（）

A．加入Ba(NO₃)₂溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定有SO₄^2-

B．通入Cl₂后，溶液變為黃色，加入淀粉后溶液變藍，則原溶液中一定有I^-

C．加入碳酸鈉溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀消失，則原溶液中一定有Ba^2+-

D．加入NaOH溶液并加熱，產生使濕潤的藍色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液一定有NH₄⁺

試題分析：A中，可能有亞硫酸根，被氧化成硫酸根離子。B中正確。C中還可能有鈣離子等。D使藍色石蕊試紙變紅，則氣體呈酸性，一定不是氨氣，所以原溶液中沒有銨根離子。
點評：本題屬于簡單題，綜合性不高，難度不大。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中含有HCO₃^－、SO₃²^－、SO₄²^－、Cl^－和Na⁺，若向其中通入Cl₂，溶液中離子濃度增大的是

A．HCO₃^－

B．SO₄²^－

C．SO₃²^－

D．OH^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）有A、B、C、D、E五種常見化合物，是由下列離子中的一種或幾種形成的，陰離子有：硫酸根、硝酸根、碳酸氫根、氫氧根，陽離子有：鈉離子、鉀離子、銅離子、鋁離子。
為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗，其結果是：
①分別將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現白色沉淀，繼續滴加，沉淀溶解；
③進行焰色反應，只有B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃)；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。
根據上述實驗填空：
(1) 寫出B、D的化學式：B____________，D___________。
(2)將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學式為____________。
(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）
（1）① 寫出Na₂SO₄的電離方程式                                         。
② 氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應的離子反應方程式                            。
③ OH^- + H⁺ ="=" H₂O改寫為化學方程式                                    。
（2）粗鹽中含可溶性CaCl₂、MgCl₂及一些硫酸鹽，除去這些雜質的試劑可選用，①Na₂CO₃、②NaOH、③BaCl₂、④HCl ,用序號表示加入的先后順序是                  。
（3）下列實驗操作中不正確的是                      （多選）。

A．用分液的方法分離水和汽油的混合物

B．用過濾的方法分離飽和食鹽水與沙子的混合物。

C．蒸餾時，應使溫度計水銀球插入液面以下

D．蒸發結晶時應將溶液蒸干后再停止加熱

E．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（）

A．在pH=1的溶液中，Cu²⁺、Fe²⁺、NO₃^-和SO₄^2-能大量共存

B．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式：2Cl^- + 2H⁺ = H₂↑+ Cl₂↑

C．鎂鋁合金被堿液腐蝕時，負極反應式為：Mg — 2e^－= Mg²^＋

D．檢驗某未知溶液中是否含SO₄²^－時，應先加鹽酸酸化，再加BaCl₂溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．碳和SiO₂反應能置換出硅，說明碳的非金屬性比硅強

B．SO₂通入碘水中，碘水褪色，反應的離子方程式為SO₂＋I₂＋2H₂O=SO₄^2-+2HI+2H⁺

C．加入鋁粉能產生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na^＋、Ba²^＋、AlO₂^－、NO₃^－

D．已知I₃^－

I₂＋I^－，向盛有KI₃溶液的試管中加入適量CCl₄，振蕩靜置后CCl₄層顯紫色，說明KI₃在CCl₄中的溶解度比在水中的大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(11分)學校化學研究小組對某溶液進行檢測分析，該無色溶液中可能含有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、HCO₃^—、Cl^—、MnO₄^—、SO₄^2-等離子中的幾種離子。
①經實驗可知溶液明顯呈酸性。
②取10mL該溶液于試管中滴加Ba(NO₃)₂溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀甲，向濾液中加入AgNO₃溶液未見沉淀產生。
③另取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產生白色沉淀乙，當沉淀增加到一定量后開始產生氣體丙，最后沉淀完全溶解。
（1）寫出氣體丙的電子式___________________。
（2）該溶液中一定不含有：___________________（填離子的化學式）離子，一定含有的離子有___________（填離子的化學式）。
（3）在這些不存在的離子中，有一種離子在酸性環境中與SO₂反應，試寫出該反應的離子方程式：________________________。
（4）請設計實驗方案，檢驗該試液中是否存在可能含有的離子____________________。
（5）為確定上述溶液中所含的各種離子的物質的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na₂O₂固體，產生的沉淀和氣體與所加Na₂O₂固體物質的量的關系曲線如圖Ⅰ：該溶液中可能存在的離子的物質的量為________mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(11分)有一包白色固體粉末，其中可能含有KCl、BaCl₂、Cu(NO₃)₂、K₂CO₃中的一種或幾種，現做以下實驗：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色：
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生；
④另取①中過濾后的溶液加入足量AgNO₃溶液，產生白色沉淀。
試根據上述實驗事實，回答下列問題：
(1)寫出原白色粉末中一定含有的物質的化學式
(2)寫出原白色粉末中一定不含有的物質的電離方程式

(3)寫出下列各步變化的離子方程式：
②
④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：

陽離子	K⁺ Na⁺ Cu²⁺ Al³⁺
陰離子	SO₄²^－ HCO₃^－NO₃^－ OH^－

為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結果是：
①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現白色沉淀，繼續滴加，沉淀溶解；
③進行焰色反應，僅有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有A中放出無色氣體，只有C、D中產生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。
（1）根據上述實驗填空：
（1）寫出B、D的化學式：B     ____，D            。
（2）將含lmol A的溶液與含l mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物化學式為__       _。
（3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理____                  ___。
（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為_                   ___。
（5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液，充分反應后得到0.78g沉淀，則E溶液的物質的量濃度可能是       moI/L。

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