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下列說法正確的是

A．碳和SiO₂反應(yīng)能置換出硅，說明碳的非金屬性比硅強

B．SO₂通入碘水中，碘水褪色，反應(yīng)的離子方程式為SO₂＋I₂＋2H₂O=SO₄^2-+2HI+2H⁺

C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na^＋、Ba²^＋、AlO₂^－、NO₃^－

D．已知I₃^－

I₂＋I^－，向盛有KI₃溶液的試管中加入適量CCl₄，振蕩靜置后CCl₄層顯紫色，說明KI₃在CCl₄中的溶解度比在水中的大

試題分析：A不正確，因為該反應(yīng)是在高溫下進行的，而不是在溶液中進行的；B不正確，因為氫碘酸是強酸，應(yīng)該用化學(xué)式表示；C中溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，如果顯酸性，類比大量共存，但如果顯堿性則是可以的，C正確；單質(zhì)碘易溶在有機溶劑中，而不是KI₃，D不正確，答案選C。
點評：該題容易錯選A。比較元素的非金屬性可以利用單質(zhì)間的相互置換反應(yīng)，但前提是在溶液中進行但，例如氯氣通入到碘化鉀溶液中，有單質(zhì)碘生成等。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

污水處理分析時，常用雙硫腙(H₂D_z，二元弱酸)把金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì)，再用CCl₄萃取絡(luò)合物，從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來。如用雙硫腙(H₂D_z)～CCl₄分離污水中的Cu²⁺時，先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：Cu²⁺+2H₂D_Z

Cu (HD_Z)₂+2H⁺，再加入CCl₄、Cu (HD_Z)₂就很容易被萃取到CCl₄中。
（1）寫出雙硫腙和Fe³⁺絡(luò)合的離子方程式：_____________________。萃取Fe³⁺的過程中要控制適宜的酸度，如果溶液的pH過大，其后果是___________________________。
（2）如圖是用雙硫腙(HzDz)～CCl₄絡(luò)合萃取某些金屬離子的酸度曲線，它反映了萃取某些金屬離子時適宜的pH范圍。E％表示某種金屬離子以絡(luò)合物形式萃取分離的百分率。
某工業(yè)廢水中含有Hg²⁺、Bi³⁺、Zn²⁺，用雙硫腙（H₂Dz）~ CCl₄絡(luò)合萃取法處理廢水。

①欲完全將廢水中的Hg²⁺分離出來，須控制溶液的pH=________。
②當調(diào)節(jié)pH=2時，鉍(Bi)的存在形式有_________________。
（3）污水中的亞汞離子(Hg2+ 2)必須轉(zhuǎn)換成汞離子(Hg²⁺)才能用雙硫腙絡(luò)合。某工廠污水中含有較多的氯化亞汞(Hg₂Cl₂)，加入二硫酸鉀(K₂S₂O₈)可氧化(Hg2+ 2)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各項操作中，不發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的是（）

A．向Ca(OH)₂溶液中通入過量的CO₂	B．向NaAlO₂溶液中滴入過量的鹽酸
C．向氯化鋁溶液中滴加過量的氨水	D．向Al₂(SO₄)₃溶液中滴入過量的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

（7分）某待測液中可能含有A1³⁺、Fe³⁺、K⁺、NH₄⁺、C1^-等離子，現(xiàn)通過如下實驗對其中的陽離子進行檢驗：
（1）取少量待測液，仔細觀察，呈無色；
（2）向上述待測液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀又完全溶解,再加熱還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。
據(jù)此可以判斷該待測液中一定含有的陽離子是，一定沒有的陽離子是。還有一種陽離子沒有檢驗，檢驗這種離子的實驗方法是（填寫實驗名稱），現(xiàn)象是。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（）

A．加入Ba(NO₃)₂溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定有SO₄^2-

B．通入Cl₂后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉后溶液變藍，則原溶液中一定有I^-

C．加入碳酸鈉溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀消失，則原溶液中一定有Ba^2+-

D．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液一定有NH₄⁺

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液，當硫酸根離子恰好沉淀完全時，鋁元素的存在形式是

A．一部分為Al(OH)₃沉淀，一部分以Al³⁺形式存在于溶液中

B．一部分為Al(OH)₃沉淀，一部分以AlO₂^－形式存在于溶液中

C．全部為Al(OH)₃沉淀

D．幾乎全部以AlO₂^－形式存在于溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Na₂O₂、HCl和Al₂O₃在水中反應(yīng)，若最后所得溶液中只含AlO

、Na⁺、Cl^-，則Na₂O₂、HCl和Al₂O₃的物質(zhì)的量之可能為（）

A．4∶6∶1

B．8∶6∶1

C．3∶3∶1

D．4∶6∶3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向10mL 0.1mol·L^?1NH₄Al(SO₄)₂溶液中，滴加等濃度Ba(OH)₂溶液x mL，下列敘述正確的是

A．x=10時，溶液中有NH₄^＋、Al³^＋、SO₄²^－，且c(NH₄^＋)>c(Al³^＋)

B．x=10時，溶液中有NH₄^＋、AlO₂^－、SO₄²^－，且c(NH₄^＋)>c(SO₄²^－)

C．x=30時，溶液中有Ba²^＋、AlO₂^－、OH^－，且c(OH^－)<c(AlO₂^－)

D．x=30時，溶液中有Ba²^＋、Al³^＋、OH^－，且c(OH^－) = c(Ba²^＋)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，陰離子有Cl^-、OH^-、CH₃COO^-、NO

、SO₄^2-、CO₃^2-,六種化合物的陰陽離子均不相同，且均易溶于水。現(xiàn)將它們分別配成0.1 mol·L^-1的溶液，進行如下實驗：
①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞Ｅ＞Ｃ；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，無明顯現(xiàn)象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
寫出下列六種化合物的化學(xué)式：
A 、B 、C 、D 、Ｅ、F 。

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