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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】按要求填空.
(1)乙烯的產量常作為的標志,寫出乙烯的一種用途
(2)寫出高分子 的名稱 , 其單體的結構簡式
(3)壬烷有多種同分異構體,其中一種同分異構體不能由烯烴加成得到,寫出這種同分異構體結構簡式
(4)有機物C8H8的一種同分異構體1H﹣﹣NMR譜中只有一個信號,且能使溴水褪色,寫出其結構簡式
(5)有機物C7H15Br的一種同分異構體與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱可得到三種烯烴,寫出這種同分異構體的結構簡式

【答案】
(1)衡量一個國家石油化學工業發展水平;生產聚乙烯塑料
(2)聚2﹣甲基﹣1,3﹣丁二烯; CH2═C(CH3)CH═CH2
(3)
(4)
(5)
【解析】解:(1)乙烯的產量作為衡量一個國家石油化學工業發展水平的標志,乙烯發生加聚反應得到聚乙烯塑料

所以答案是:衡量一個國家石油化學工業發展水平;生產聚乙烯塑料;(2) 鏈節中主碳鏈為4個碳原子,含有碳碳雙鍵結構,單體為一種,從主鏈中間斷開后,再分別將兩個半鍵閉合即得單體為:2﹣甲基﹣1,3﹣丁二烯,所以該高分子名稱為聚2﹣甲基﹣1,3﹣丁二烯,其單體的結構簡式為:CH2═C(CH3)CH═CH2

所以答案是:聚2﹣甲基﹣1,3﹣丁二烯;CH2═C(CH3)CH═CH2;(3)乙烷中,六個氫原子被甲基取代,得到的物質為 ,不能由烯烴加成得到,

所以答案是: ;(4)有機物C8H8的一種同分異構體1H﹣﹣NMR譜中只有一個信號,只有1種氫,能使溴水褪色,說明含有碳碳不飽和鍵,因結構對稱,所以其結構為:

所以答案是: ;(5)與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱可得到三種烯烴,說明該鹵代烴分子中與溴原子連接的碳上含有三種不同的烴基,這種同分異構體的結構簡式 ,消去可生成:CH3C(CH2CH3)=CH2CH2CH3,CH2=C(CH2CH3)CH2CH2CH3、CH3C(CH2CH2CH3)=CHCH3

所以答案是:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知二氧化硫與一氧化碳能迅速發生如下反應:SO2+2COS+2CO2。某同學利用如下圖所示裝置探究上述反應生成的氣態產物,部分夾持儀器未畫出。

查閱資料知:CO不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,CuCl的鹽酸溶液能吸收CO。回答下列問題:

(1)儀器a的名稱是_____________。裝置A中發生的反應是否屬于氧化還原反應:________(填“是” 、“否”)。

(2)裝置B中濃硫酸表現出的性質是________________

(3)亞硫酸鈉暴露在空氣中易變質,其反應的化學方程式為___________

(4)裝置C、D、E用來除去未反應的SO2并檢驗反應生成的CO2

①裝置D中品紅溶液的作用是______________________________

②配平裝置C中反應的離子方程式:_____

SO2 + MnO4ˉ + H2O — SO42ˉ + Mn2+ + H+

③下列溶液中,不能替換酸性高錳酸鉀溶液的是_________(填字母標號)。

A.溴水 B.飽和NaHCO3溶液 C.Na2SO3溶液

D. Fe2(SO4)3溶液 E.Na2CO3溶液

④有同學認為,省略去裝置D,也能達到同樣的實驗目的。此時裝置C中觀察到的現象______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】無色氣體N2O4是一種強氧化劑,為重要的火箭推進劑之一。N2O4與NO2之間存在反應:N2O4(g)2NO2 (g) ΔH=+57.2 kJ/mol。

(1)將一定量N2O4加入到恒溫恒容的密閉容器中。

①能說明該反應達到平衡狀態的是____

a.v(N2O4)=2v(NO2)

b.容器中氣體的溫度不變

c.容器中氣體平均相對分子質量不變

d.混合氣體密度不變

②達到平衡狀態后,保持體積不變升高溫度,再次到達平衡狀態時混合氣體顏色_______(填“變深”、“變淺”或“不變”), 判斷理由___________

(2)將一定量N2O4加入到恒溫恒壓的密閉容器中(溫度298K、壓強100kPa)。該反應中,正反應速率v=k×p(N2O4),逆反應速率v=k×p2(NO2),其中k、k為速率常數,p為分壓(分壓=總壓×物質的量分數),則該反應的壓強平衡常數Kp=_____(以k、k表示)。若該條件下k=4.4×104s-1,當N2O4分解10%時,v=____kPa·s-1

(3)將一定量N2O4加入到恒容密閉容器中。測得不同溫度下,N2O4的平衡轉化率a如圖所示。已知N2O4的起始壓強p0為210kPa,計算圖中a點對應溫度下反應的壓強平衡常數Kp=______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加.m、p、r是由這些元素組成的二元化合物,n是元素Z的單質,通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,0.01molL﹣1r溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物.上述物質的轉化關系如圖所示.下列說法正確的是(  )
A.原子半徑的大小W<X<Y
B.元素的非金屬性Z>X>Y
C.Y的氫化物常溫常壓下為液態
D.X的最高價氧化物的水化物為強酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

在生物體內含量較少,但對維持生物體正常生命活動必不可少的元素是

A. FeMnZnMg B. ZnCuMnCa

C. ZnCuBMn D. MgMnCuMo

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1mol/L的NaOH溶液滴定相同濃度的一元弱酸HA20mL,滴定過程中溶液的pH隨滴定分數(滴定分數= ) 的變化曲線如圖所示(忽略中和熱效應),下列說法不正確的是

A. HA溶液加水稀釋后,溶液中c(HA)/c(A-)的值減少

B. 當滴定分數為1時,溶液中水的電離程度最大

C. 當滴定分數大于1時,溶液中離子濃度關系一定是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)> c(H+)

D. 當滴定分數為x時,HA的電離常數為KHA=(10-7x)/(1-x)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組為研究電化學原理,設計如圖裝置。下列敘述不正確的是( )

A. a和b不連接時,鐵片上會有金屬銅析出

B. a和b用導線連接時,銅片上發生的反應為:Cu2++2e=Cu

C. 無論a和b是否連接,鐵片均會溶解,溶液從藍色逐漸變成淺綠色

D. a和b用導線連接時,Fe片上發生還原反應,溶液中SO42-向銅電極移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是元素周期表的一部分。

0

第二

周期

3

6.941

4

9.012

5

10.81

7

14.01

8

16.00

9

19.00

10

20.18

第三

周期

11

22.99

24.31

13

26.98

14

28.09

30.97

16

32.06

17

35.45

18

39.95

請結合上圖的元素周期表回答下列問題:

(1)金屬性最強的是_______,原子半徑最小的是_______;(填元素符號)

(2)相對原子質量為30.97的元素屬_______(填“金屬”或“非金屬”),位置中的元素原子核內的質子數為_______(填數值);

(3)請畫出位置中元素的離子結構示意圖____________

(4)位置中的元素形成的一種單質分子的空間結構為正四面體,該分子中的化學鍵類型為_______該分子中所含化學鍵個數為___________

(5)第三周期中有一種非金屬元素最高價氧化物對應的水化物難溶于水,但能溶于燒堿溶液,請寫出它溶于燒堿溶液的離子反應方程式________________

(6)由Na、H、S、O四種元素組成的一種離子化合物A,已知A,既能與鹽酸反應,又能與氫氧化鈉溶液反應,還能和氯水反應,寫出A與氯水反應的離子方程式___________

(7)科學家認為存在NH5這種物質,且預測其與水劇烈反應放出氣體,所得水溶液呈弱堿性,寫出該反應的化學方程式___________________________,寫出NH5的電子式______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從樟科植物枝葉提取的精油中含有甲、乙兩種成分:
(1)①用酸性高錳酸鉀溶液檢驗甲和乙中含有碳碳雙鍵,方案是否可行(填“可行”或“不可行”). ②請寫出甲的一種能同時滿足下列3個條件的同分異構體的結構簡式
a.苯環上有兩個不同的取代基
b.能與Br2的CCl4溶液發生加成反應
c.遇FeCl3溶液呈現紫色
(2)由甲轉化為乙的過程為(已略去無關產物):
步驟Ⅰ的反應類型為 , Y的結構簡式 , 設計步驟Ⅰ的目的是
(3)1mol乙最多可與 mol H2發生加成反應.

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同步練習冊答案
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