Question

【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是( )

A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B. a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為：Cu2＋+2e－=Cu

C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色

D. a和b用導線連接時，Fe片上發生還原反應，溶液中SO42－向銅電極移動

Answer 1

【答案】D

【解析】分析：a和b不連接時，不能構成原電池，鐵與硫酸銅發生置換反應生成硫酸亞鐵和銅；a和b用導線連接時，構成原電池，鐵是負極，銅是正極，結合選項分析判斷。

詳解：A．a和b不連接時，由于金屬活動性Fe＞Cu，所以在鐵片上會發生反應：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，在鐵片有金屬銅析出，A正確；

B．a和b用導線連接時，形成了原電池，Cu作原電池的正極，在銅片上發生的反應為：Cu2＋+2e-=Cu，B正確；

C．無論a和b是否連接，Fe都會失去電子，變為Fe2+，而Cu2+會得到電子變為Cu，所以鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色，C正確；

D．a和b用導線連接后，鐵作負極，銅作正極，鐵片上發生氧化反應，溶液中硫酸根離子向鐵電極移動，D錯誤。答案選D。