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實驗用含有雜質(zhì)（FeO、Fe₂O₃）的廢CuO制備膽礬晶體，經(jīng)歷下列過程，F(xiàn)e³^＋在pH＝5時已完全沉淀，其中分析錯誤的是

A．利用CuCO₃替代CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH，不影響實驗結果

B．步驟②中發(fā)生的主要反應為：H₂O₂＋Fe²^＋＋2H^＋＝Fe³^＋＋2H₂O

C．洗滌晶體：向濾出晶體的漏斗中加少量水至浸沒晶體，待自然流下后，重復2～3次

D．配制240 mL1mol／L的CuSO₄溶液，需稱量CuSO₄·5H₂O的質(zhì)量為62.5g

試題分析：A、CuCO₃和CuO都與溶液中H⁺反應，起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，并不引入新的雜質(zhì)，故A正確； B、雙氧水具有氧化性，能把溶液中的亞鐵離子氧化生成鐵離子，因此步驟②中發(fā)生的主要反應為：H₂O₂＋2Fe²^＋＋2H^＋＝2Fe³^＋＋2H₂O，B不正確；C、固體具有吸附性，過濾時表面有可溶性物質(zhì)，可向濾出晶體的漏斗中加少量水浸沒晶體，自然流下，重復2-3次，可洗滌晶體，故C正確；D、實驗室沒有240ml容量瓶，所以配制240 mL1mol／L的CuSO₄溶液，需要250ml容量瓶，因此需稱量CuSO₄·5H₂O的質(zhì)量為0.25L×1mol/L×250g/mol＝62.5g，故D正確，答案選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學研究性學習小組擬對一種焰火原料（由兩種短周期的常見金屬單質(zhì)組成的合金粉末）進行探究。請完成下列探究報告。
【探究目的】探究該焰火原料的組成
【資料檢索】①Mg²^＋檢驗方法：取2滴待檢液，加入2滴2mol·L^－1NaOH溶液，再加入1滴鎂試劑(Ⅰ)染料（對硝基苯偶氮苯二酚）。若出現(xiàn)沉淀并吸附鎂試劑(Ⅰ)染料呈天藍色，表示待檢液中含有Mg²^＋。Ag^＋、Cu²^＋、Fe³^＋、NH₄^＋會妨礙Mg²^＋檢出
②Mg(OH)₂可溶于濃的氯化銨溶液，其他的常見不溶堿難溶于氯化銨
③很多合金是金屬互化物，有確定的化學組成
【探究思路】①確定焰火原料所含金屬種類；②測定焰火原料的化學式
【實驗探究】
（1）甲同學進行了初步試驗，實驗步驟和實驗現(xiàn)象如下。請?zhí)顚懴卤怼?br />

試驗序號	實驗步驟	實驗現(xiàn) 象	結論
①	取少量該焰火原料加入冷水	無明顯現(xiàn)象	________________
②	取少量該焰火原料加入稀鹽酸	完全溶解，有大量氣體	_________________

（2）乙同學取甲第②組實驗的溶液，加入鎂試劑(Ⅰ)染料，得出合金中不含鎂。
乙的結論________________（選填“正確”或“錯誤”）。判斷理由為
（3）丙同學設計實驗方案，確定焰火原料中的金屬種類，實驗記錄如下。

由丙的實驗記錄可知，該焰火原料是由_______和_________兩種金屬組成的合金；實驗中濾液加入足量
氫氧化鈉溶液后需煮沸，煮沸的理由是______________________________。
（4）丁同學利用丙同學的結論，設計如下圖所示的實驗步驟，確定合金組成。

問題討論：
①能確定合金組成的數(shù)據(jù)組有______________（填寫選項字母）；
A．m、n B．m、y C．n、y
②若合金中相對原子質(zhì)量較小的金屬的物質(zhì)的量分數(shù)為x，金屬總物質(zhì)的量為7mol，試在下圖中作出y隨x變化的曲線；

③當y＝8.5mol時，該合金是一種金屬互化物，其化學式為________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列的分離方法不正確的是（）

A．用酒精萃取碘水中的碘

B．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙

C．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水

D．用滲析的方法除去淀粉膠體中含有的少量NaCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

廢易拉罐的成分比較復雜，據(jù)查，鋁易拉罐各部分成分及含量（質(zhì)量百分含量）見表：

	Si	Fe	Cu	Mn	Mg	Cr	Zn	Ti	Al
罐身/%	0.3	0.7	0.25	0.25	1.0～1.5				其余
罐蓋/%	0.2	0.35	0.15	0.2～0.5	4.0～5.0		0.1	0.25	其余
拉環(huán)/%	0.2	0.35	0.15	0.2～0.5	3.0～4.0	0.1	0.25	0.1	其余

為了驗證罐身的組成成分，進行了如下實驗：
【實驗儀器與藥品】
儀器：酒精燈、燒杯、試管、試管夾、漏斗、濾紙、鐵圈、玻璃棒、砂紙、剪刀
藥品：易拉罐、去污粉、NaOH溶液、KSCN溶液、鹽酸、鎂試劑、高碘酸（H₃IO₆，弱酸）
【實驗方案】
實驗預處理：將剪好的易拉罐片用砂紙打磨，除去表面的涂料層，直到光亮后用去污粉清洗干凈備用。
【實驗過程】分別向試管a、b中加入少量上述易拉罐片，進行如下操作：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）圖中操作①②所用到的玻璃儀器有                             。
（2）沉淀A的成分為              。
（3）操作③觀察到的現(xiàn)象為              ；反應的離子方程式為                 、
                 、                     。
（4）若試管a、b中取樣相同，則分別加入足量的NaOH溶液、稀鹽酸后，相同條件下理論上產(chǎn)生的氣體體積V(a)       V(b)（填“＞”、“＜”或“＝”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列鑒別方法可行的是

A．用NH₃·H₂O溶液鑒別Al³⁺、Mg²⁺和Ag⁺

B．用Ba（NO₃）₂溶液鑒別Cl^—、SO^2—₄和CO^2—₃

C．用核磁共振氫譜鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷

D．用新制氫氧化銅懸濁液鑒別甲醛和甲酸甲酯

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

釩的用途十分廣泛，有金屬“維生素”之稱。某工廠為了從含有雜質(zhì)的VOSO₄樣品中回收得到催化劑V₂O₅，設計流程如下：

請回答下列問題：
（1）步驟①所得廢渣的成分是（寫化學式）。NH₄VO₃在焙燒前要洗滌2-3次，該步操作方法為。
（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO²⁺，HA表示有機萃取劑）：
R₂(SO₄)_n (水層)+ 2nHA（有機層）

2RA_n（有機層） + nH₂SO₄ (水層)
步驟②中萃取時必須加入適量堿，其原因是                                      。
步驟③中X試劑為           。
（3）⑤的離子方程式為                                      。
（4）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有    和    。
（5）若取VOSO₄樣品wg，測得消耗a mol·L^—1氯酸鉀溶液VmL（氯酸鉀還原產(chǎn)物為氯化鉀），則1kg樣品理論上可制得的V₂O₅質(zhì)量是              g（用含w、V的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鎂是“國防金屬”，從海水中提取鎂通常要經(jīng)歷三大步驟見下圖:

請回答下列問題:
(1)步驟1是提高海水中Mg²⁺濃度，方法是                。
(2)步驟2的離子方程式為                     。
已知Mg(OH)₂的Ksp＝5.61×10^-12，假設濃縮海水中MgCI₂濃度為3mo1/L，則要使Mg²⁺形成Mg( OH )₂沉淀，則加入沉淀劑后海水中的OH^-濃度至少要達到                 。
工業(yè)生產(chǎn)為了獲得更高的利潤，根據(jù)表1分析，最合理的沉淀劑是_          ，生產(chǎn)這種沉淀劑的方法是                                                            。
表1試劑價格

試劑	KOH	NaOH	Ca(OH)₂
價格（元／噸）	6800	3200	1200

(3)步驟3如何實現(xiàn)?兩位同學設計下列方案:

這兩種方案是否合理?請你評價:
方案一:                                                                  。
方案二:                                                                  。
你的設計方案是什么?寫出流程圖:
                                                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗，所選裝置不合理的是

① ② ③ ④

A．除去CO₂中的HCl，選①

B．分離碘的CCl₄溶液和水，選②

C．除去乙醇中的苯酚，選③

D．分離CCl₄(沸點76.8℃)和正丁醇（沸點117.2℃），選④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工藝流程如下：

（1）目前，從海水中提取的溴約占世界溴年產(chǎn)量的                      。
（2）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率,其原因是                                  。
（3）步驟④的離子方程式。
（4）步驟⑥的蒸餾過程中，溴出口溫度要控制在80?90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),理由是                                                          。
（5）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差較大的特點進行分離。分離儀器的名稱是       ，分離吋液溴從分離器的               (填“上口”或“下口”)排出。
（6）不直接用含溴的海水進行蒸餾得到液溴，而要經(jīng)過“空氣吹出、SO₂吸收、氯化”的原因是   。
（7）某同學測得苦鹵中溴的含量為0.8g·L^-1，已知步驟①?⑥中溴共損失了25%，步驟⑦和步驟⑧又共損失了所得溴蒸氣的10%，若處理10 m³這樣的苦鹵，可得到液溴      mol。

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