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【題目】有關反應“H－+NH3 ＝ H2 +”的說法正確的是

A. 該反應屬于置換反應 B. NH3是氧化劑

C. H－、NH3的總能量與H2、的總能量之差為該反應的活化能 D. 若反應中有lmol電子轉移，則生成1gH2

【答案】B

【解析】

A、反應H-+NH3=H2+NH2-是兩種化合物之間的反應，不屬于置換反應，故A錯誤；B、反應H-+NH3=H2+NH2-中，NH3中氫元素化合價降低，NH3是氧化劑，故B正確；C、H-、NH3的總能量與H2、NH2-的總能量之差為該反應的反應熱，而不是活化能，故C錯誤；D、反應H-+NH3=H2+NH2-中，NH3中氫元素化合價降低，H-中氫元素化合價升高，NH3中氫元素化合價降低，轉移電子1mol，生成氫氣1mol，質量為2g，故D錯誤；故選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. 醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋ = Ca2＋＋H2O＋CO2↑

B. NaAlO2溶液中通入過量CO2： AlO2－+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO3－

C. 用熱的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH－ 2S2－＋SO2↑＋2H2O

D. 稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H+ + OH－＋SO42－+ Ba2＋= BaSO4↓ + H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化氫H2O2（氧的化合價為﹣1價），俗名雙氧水，醫療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A～D涉及H2O2的反應，填寫空白：

A．Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2O

C．2H2O2===2H2O+O2

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（1）H2O2僅體現氧化性的反應是_________（填代號）。

（2）H2O2既體現氧化性又體現還原性的反應是_________（填代號）。

（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發生氧化還原反應。

氧化反應：H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑

還原反應：MnO+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O

寫出該氧化還原反應的離子方程式：___________________。

（4）在K2Cr2O7+14HCl===2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反應中，有0.3 mol電子轉移時生成Cl2的體積為______（標準狀況），被氧化的HCl的物質的量為____。

（5）除去鎂粉中混入的鋁粉雜質用溶解、_______方法，化學反應方程式為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學為探究 H2O2、 H2SO3、 Br2 氧化性強弱，設計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）。

實驗記錄如下：

	實驗操作	實驗現象
①	打開活塞 a，滴加氯水，關閉活塞 a	_____________________________________________
②	吹入熱空氣一段時間后停止	A中溶液顏色明顯變淺；B中有氣泡，產生大量白色沉淀，沉降后上層清液為無色
③	打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液	開始時溶液顏色無明顯變化；繼續滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成橙紅色。

完成下列填空：

（1）在進行操作①時，A中的實驗現象是___________，有關反應的離子方程式是___________。

（2）操作②吹入熱空氣的目的是____________。B 中產生白色沉淀的化學式是___________。

（3）裝置C的作用是____________________。

（4）由上述實驗可知，在此實驗條件下，H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱順序為________________。

（5）操作③開始時顏色無明顯變化可能原因是（寫出一條即可）：___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、HCO3-中的一種或幾種離子。為確定其成分，進行以下實驗：

實驗1：取l0mL無色溶液，滴加適量稀鹽酸無明顯現象。

實驗2：另取l0mL無色溶液，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。

實驗3：將實驗l后的溶液于錐形瓶中，向錐形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加過程中產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖所示。

回答下列問題：

（1）原溶液中不存在的離子有________，存在的離子有___________________。

（2）實驗3中，圖像中OA段反應的離子方程式為___________________。

（3）根據圖像計算原溶液中Mg2+的物質的量濃度______________。（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸反應制取Cl2，化學方程式如下： MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）請用單線橋標出該反應電子轉移的方向和數目___________，該反應的氧化產物是___________。

（2）其中氧化劑與還原劑的物質的量之比是___________；若實驗中有87g的MnO2完全反應，則制得的Cl2在標況下的體積是___________L。

Ⅱ．鹽酸廣泛應用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業、金屬加工、無機藥品及有機藥物的生產等領域中。HCl極易溶于水，工業上用HCl氣體溶于水的方法制取鹽酸。

（1）用密度為1.2 g/mL，質量分數為36.5%的濃鹽酸配制250mL 3mol/L的稀鹽酸，需要用量筒量取濃鹽酸的體積為________mL。

（2）溶液配制中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、___________、___________。

（3）實驗過程中，下列操作會導致最終所配溶液濃度偏高的是____________。

A．量取濃鹽酸時俯視刻度線 B．實驗前，容量瓶中有少量殘留蒸餾水

C．定容時俯視刻度線 D．轉移時，未洗滌燒杯和玻璃棒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知20℃時，飽和NaCl溶液的密度為ρg/cm3，物質的量濃度為c mol/L，則下列說法中不正確的是

A. 溫度低于20℃時，飽和NaCl溶液的濃度小于c mol/L

B. 此溶液中NaCl的質量分數為

C. 20℃時，密度小于ρg/cm3的NaCl溶液是不飽和溶液

D. 20℃時，飽和NaCl溶液的溶解度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（l）天然氣和CO2通入聚焦太陽能反應器，發生反應CH4(g)+ CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH。已知：CH4、H2、CO的燃燒熱ΔH分別為－akJ/mol、－bkJ/mol、－ckJ/mol。則上述反應中，ΔH＝_______________（用含a、b、c的代數式表示）kJ/mol。