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F₂、Cl₂、Br₂、I₂分別與H₂反應在相同的條件下．活化分子物質的量分數最大的是（　　）

A．F₂+H₂=2HF	B．Cl₂+H₂=2HCl
C．Br₂+H₂=2HBr	D．I₂+H₂=2HI

非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強，對應的單質越活潑，與氫氣反應越劇烈，活化分子物質的量分數越大，則反應F₂+H₂=2HF中活化分子物質的量分數最大，
故選A．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列哪個是影響化學反應速率的主要因素（　　）

A．壓強	B．溫度
C．催化劑	D．反應物的性質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一密閉容器中發生下列反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0下圖是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系圖．回答下列問題：
（1）t₁、t₃、t₄時刻，體系中分別是什么條件發生了變化？
t₁______t₃______t₄______．
（2）下列時間段中，氨的百分含量最高的是______．
A．t₀～t₁B．t₂～t₃C．t₃～t₄D．t₅～t₆．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，為了加快化學反應的反應速率，下列措施你認為可行的是（　　）

A．加入蒸餾水	B．加熱
C．加入NaCl溶液	D．加入濃鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應CuO+H₂SO₄═CuS0₄+H₂O中，可加快反應速率的措施是（　　）

A．加水

B．升高溫度

C．.降低壓強

D．降低溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是（　　）

A．粗鋅與稀硫酸反應制氫氣比純鋅快，是因為粗鋅比純鋅還原性強

B．催化劑不影響反應活化能，從而只影響反應速率，不影響化學平衡

C．向包有Na₂O₂的脫脂棉吹氣后脫脂棉燃燒，說明CO₂、H₂O與Na₂O₂反應是放熱反應

D．強電解質水溶液的導電性一定大于弱電解質水溶液的導電性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）

A．增加水的量或溫度，可以加快鎂跟水的反應速率

B．硫酸的濃度越大，鋅與硫酸反應制取氫氣的速率就越大

C．對反應3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g），在密閉容器中進行（固定體積），若充入氦氣，則壓強增大，化學反應速率加快

D．對反應3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g），使用催化劑，正逆反應速率同等程度加快

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（思維拓展題）某研究學習小組為探究鋅與鹽酸反應，取同質量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：
實驗一、把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發現氫氣發生的速率變化如圖所示：
實驗二、把純鋅片投入到含FeCl₃的同濃度工業稀鹽酸中，發現放出氫氣量減少．
實驗三、將不純的鋅片與稀鹽酸反應，發現反應速率加快．
實驗四、在鹽酸中滴入幾滴CuCl₂溶液，同樣生成氫氣速率加快．
問題：
（1）試分析實驗一中t₁～t₂速率變化的主要原因是______，t₂～t₃速率變化的主要原因是______．
（2）實驗二放出氫氣量減少的原因是______．
（3）某同學認為實驗三和四反應速率加快原因，均因為原電池的存在，你認為是否正確，若不正確，說明原因．若正確寫出原電池的電解質溶液、正、負極材料及電極反應．

	負極材料	正極材料	負極反應式	正極反應式	電解質溶液
實驗三	Zn	雜質	Zn-2e^-=Zn²⁺	2H⁺+2e^-=H₂↑	鹽酸
實驗四	Zn	Cu	Zn-2e^-=Zn²⁺	2H⁺+2e^-=H₂↑	鹽酸

	負極材料	正極材料	負極反應式	正極反應式	電解質溶液
實驗三	Zn	雜質	Zn-2e^-=Zn²⁺	2H⁺+2e^-=H₂↑	鹽酸
實驗四	Zn	Cu	Zn-2e^-=Zn²⁺	2H⁺+2e^-=H₂↑	鹽酸

．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂是煉鐵高爐中發生的一個可逆反應．早在19世紀的歐洲，煉鐵工程師就發現在其他條件不變時，增加高爐的高度，高爐尾氣中CO的比例竟然沒有改變．關于這一事實，下列說法不合理的是（　　）

A．一定條件下，任何可逆反應的進程都有一定的限度，所以CO不可能完全轉化

B．尾氣中CO的比例不變，說明反應達到了這一條件下的化學平衡狀態

C．尾氣中CO的比例不變，是因為CO的消耗速率與CO生成速率相等

D．CO是氣體，鐵礦石（主要成分Fe₂O₃）是固體，CO與鐵礦石接觸不充分

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