【題目】同溫同壓下，有關等質量的SO2和CO2的敘述正確的是 ( )
A. 分子數之比1：1 B. 密度之比16:11
C. 密度之比11:16 D. 體積之比16:11
全優考典單元檢測卷及歸類總復習系列答案
品學雙優卷系列答案
小學期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.N2、CO2和SiO2都是由分子構成的物質，均存在共價鍵
B.相同條件下，H2O比H2S穩定是因為H2O分子中含有氫鍵
C.CH4和CCl4中，每個原子的最外層都具有8電子穩定結構
D.氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的離子晶體，加熱熔化時需破壞離子鍵
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【題目】下列說法不正確的是
A.碘酸鉀是國家規定的食鹽加碘劑B.無水乙醇常用于殺菌消毒
C.口服維生素C可以促進補鐵劑吸收D.聚乙烯塑料制品可用于食品包裝
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【題目】下列說法正確的是
A．化學反應的焓變與反應的途徑有關
B．室溫下，稀釋0.1mol·L-1CH3COOH溶液，溶液的導電能力減弱
C．常溫常壓下，22.4L Cl2中含有的分子數為6.02×1023個
D．等質量的銅按a、b兩種途徑完全轉化為Cu（NO3）2，途徑a、b消耗的硝酸一樣多
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【題目】天然維生素P（結構如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養增補劑。關于維生素P的敘述正確的是（ ）
A．分子中的官能團有羥基、碳碳雙鍵、醚鍵、酯基
B．若R為乙基則該物質的分子式可以表示為C16H14O7
C．lmol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質的量分別是4 mol、8 mol
D．lmol該化合物最多可與7mol Br2完全反應
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【題目】將過量的金屬鋅投入熱濃硫酸中，下列判斷正確的是
A. 金屬鋅表面因生成致密氧化膜而不反應
B. 會立即生成H2
C. 會立即生成SO2，且只生成SO2
D. 除了SO2外，還會有H2產生
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【題目】對Na、Mg、Al的有關性質的敘述不正確的是
A.原子半徑：Na＞Mg＞AlB.電負性：Na＜Mg＜Al
C.第一電離能：Na＜Mg＜AlD.堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
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【題目】下列試劑保存或者盛放方法正確的是（ ）
A. 濃硝酸盛放在銅質器皿中 B. NaOH溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶中
C. 稀硝酸盛放在鐵質器皿中 D. 鋅粒保存在細口玻璃瓶中
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【題目】某酸性廢液含有H+、Fe3+、Ni2+、、NO3-、F-和Cr2O72-等。下圖是該廢液的綜合利用工藝流程：（假設：F-與金屬離子的綜合反應不影響其他反應和計算）
己知：
① 金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH：
Fe3+ | Ni2+ | Cr3+ | |
開始沉淀 | 1.5 | 6.7 | 4.0 |
沉淀完全 | 3.4 | 9.5 | 6.9 |
② Ni2+與足量氨水的反應為：Ni2++6NH3
[Ni(NH3)6]2+
（l）濾液1 的主要成份為：_________。
（2）請寫出“轉化”時NaHSO3與Cr2O72-發生反應的離子方程式_________。
（3）試劑X可以是足量氨水，還可以是：_________。
A.NaOH B. Ni(OH)2 C. NiO D. Fe2O3
（4）寫出Cr(OH)3在水中的電離方程式_________。
（5）已知[Ni(NH3)6]2+為難電離的絡合離子，則“沉鎳”的離子方程式為：_________。
（6）請寫出Cr3+與酸性高錳酸鉀發生反應的離子方程式_________。
（7）經檢測，最后的殘液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L，則殘液中F-濃度為______mg/L, ______ （填“符合”或“不符合”）排放標準[己知Ksp(CaF2)=4×l0-11，國家排放標準要求氟離子濃度小于10 mg/L]。
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