Question

【題目】某酸性廢液含有H+、Fe3+、Ni2+、、NO3-、F-和Cr2O72-等。下圖是該廢液的綜合利用工藝流程：（假設：F-與金屬離子的綜合反應不影響其他反應和計算）

己知：

① 金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH：

	Fe3+	Ni2+	Cr3+
開始沉淀	1.5	6.7	4.0
沉淀完全	3.4	9.5	6.9

② Ni2+與足量氨水的反應為：Ni2++6NH3[Ni(NH3)6]2+

（l）濾液1 的主要成份為：_________。

（2）請寫出“轉化”時NaHSO3與Cr2O72-發生反應的離子方程式_________。

（3）試劑X可以是足量氨水，還可以是：_________。

A.NaOH B. Ni(OH)2 C. NiO D. Fe2O3

（4）寫出Cr(OH)3在水中的電離方程式_________。

（5）已知[Ni(NH3)6]2+為難電離的絡合離子，則“沉鎳”的離子方程式為：_________。

（6）請寫出Cr3+與酸性高錳酸鉀發生反應的離子方程式_________。

（7）經檢測，最后的殘液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L，則殘液中F-濃度為______mg/L, ______ （填“符合”或“不符合”）排放標準[己知Ksp(CaF2)=4×l0-11，國家排放標準要求氟離子濃度小于10 mg/L]。

Answer 1

【答案】 Fe(OH)3 5H++3HSO3-+Cr2O72-=3SO42-+2Cr3++4H2O BC Cr(OH)3Cr3++3OH- 或者 Cr(OH)3+H2O[Cr(OH)4]-+H+ [Ni(NH3)6]2＋+S2-=NiS↓＋6NH3 或者 [Ni(NH3)6]2＋+S2-＋6H2O=NiS↓＋6NH3H2O 10Cr3++6MnO4-+ 11H2O = 6Mn2++5Cr2O72-+22 H+ 38 不符合

【解析】（1）調節PH=3.5，使Fe3＋ 全部沉淀，故濾渣1 的主要成份為：Fe(OH)3 ；（2）“轉化”時NaHSO3與Cr2O72-發生氧化還原反應，生成Cr3＋ 、SO42―，離子方程式5H++3HSO3-+Cr2O72-=3SO42-+2Cr3++4H2O ；（3）根據金屬離子開始沉淀時和沉淀完全時的PH分析，又不引入新雜質可知：還可以是Ni(OH)2 、NiO，故選BC。（4）Cr(OH)3為弱電解質，在水中部分電離，在水中的電離方程式Cr(OH)3Cr3++3OH- 或者 Cr(OH)3+H2O[Cr(OH)4]-+H+ ；（5）Ni2＋ 與足量氨水反應生成[Ni(NH3)6]2+為難電離的絡合離子，則“沉鎳”的離子方程式為： [Ni(NH3)6]2＋+S2-=NiS↓＋6NH3 或者 [Ni(NH3)6]2＋+S2-＋6H2O=NiS↓＋6NH3H2O ；（6）在一定條件下，Cr3+與酸性高錳酸鉀發生反應，產物是Cr2O72―和Mn2＋ ,離子方程式： 10Cr3++6MnO4-+ 11H2O = 6Mn2++5Cr2O72-+22 H+ ；（7）依據溶度積常數計算F― 的濃度，，最后的殘液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L，則=38g/L，國家排放標準要求氟離子濃度小于10 mg/L，故不符合排放要求。